(2)解法:設秤中CaCO的質量為x。
CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2
100 ?四十四
x？3.3g
x=7.5g
水垢中CaCO的質量分數為:
答:該秤中CaCO 3的質量分數為75%。
解析:(1)根據稀釋時溶質的恒定量計算鹽酸的質量，求出體積，選擇所需量筒；
(2)根據現有的知識，碳酸鈣可以與鹽酸反應生成二氧化碳，而氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，不產生氣體。根據表中提供的數據，可以得到碳酸鈣的質量，從而可以得到碳酸鈣的含量。
(1)根據濃縮液質量×濃縮液質量分數=稀溶液質量×稀溶液質量分數，
所需鹽酸質量= =27.0g，體積為27.0g÷1.18g/cm3 = 23 cm3 = 23ml，選用50mL量筒；
(2)無論10g的樣品是純碳酸鈣還是氫氧化鎂，完全反應所需的鹽酸都不超過10g，所以鹽酸過量。碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳，而氫氧化鎂不能。當氣體質量沒有變化時，說明碳酸鈣已經完全反應，所以4分鐘後反應完成。
設產生3.3g二氧化碳所需的碳酸鈣質量為x。
碳酸鈣+2hcl═cacl 2+二氧化碳↑+水
100 44
x 3.3g
x=7.5g
水垢中CaCO的質量分數為:
7.5g
10.0克
×100%=75%
答案:(1)27.0，50mL；
(2)答:本量表中CaCO 3的質量分數為75%。