次氯酸鹽與其他強還原性溶液反應時，H2O是不是都參加反應，不壹定，實際上就是配平的時候，是用H+配平，還是用OH-配平的問題，這種離子方程式考查的不多，但遇到時，要註意溶液體系的酸堿性，以此來決定如何配平。
如，NaClO與Na2S反應，要註意，NaClO與Na2S都屬於強堿弱酸鹽，水解，所以它們的水溶液都是堿性的，因此這個反應的配平需要用OH-和H2O來進行，即
ClO-
+
S2-
+
H2O=
Cl-
+
S
+
2OH-
即，H2O是參與反應的
NaClO與Na2SO3的反應也應該是在堿性條件下進行，因為兩個鹽水解都顯堿性，可是配平後發現
ClO-
+
SO3^2-
=
Cl-
+
SO4^2-
所以，正好，不需要其它離子或H2O
如，向NaClO溶液中通入過量的SO2，要註意，過量的SO2，就意味著最後的溶液是酸性的，因此配平時用H+和H2O
ClO-
+
SO2
+
H2O
=
Cl-
+
SO4^2-
+
2H+
即，H2O也參與了反應
如，將NaClO與FeCl2反應，註意到NaClO水解顯堿性，而FeCl2水解顯酸性，因此這個方程式的寫法要仔細註意題目的敘述，如題目只說溶液由淺綠色變成棕黃色，即生成Fe3+，則說明在酸性條件下配平
ClO-
+
2Fe2+
+
2H+
=
Cl-
+
2Fe3+
+
H2O
可見，H2O是生成物