3H2+N2==2NH3(反應是可逆的，等號上的反應條件是“高溫高壓”和下面的“催化劑”)。
德國化學家F .哈伯(1868-1934)從1902開始研究氮氣和氫氣直接合成氨。1908申請了專利，也就是“回收法”。在此基礎上，他繼續研究，在1909改進了合成，氨含量達到6以上。
這是壹種工業上廣泛使用的直接合成方法。為了解決反應過程中氫氣和氮氣轉化率低的問題，在合成反應結束後，從氣體中分離出氨產物，將未反應的氣體與新鮮的氫氣和氮氣混合，再次參與合成反應。
擴展數據:
氮氣冷卻到-195.8℃時，變成無色液體，冷卻到-209.8℃時，液氮變成雪狀固體。氮的化學性質不活潑，在常溫下很難與其他物質發生反應，所以常被用來制作防腐劑。但在高溫高能的條件下，它能與某些物質發生化學變化，制成對人類有用的新物質。
氮氣具有化學惰性，常用作保護氣體，如水果、食物和燈泡填充氣體。為了防止壹些物體暴露在空氣中被氧氣氧化，在糧倉內充入氮氣可以使糧食長時間不發黴發芽。
液氮也可以用作深度制冷劑。作為制冷劑，在醫院祛斑、包子、豆類手術中經常使用，即冷凍斑、包子、豆類，但容易結疤，不推薦使用。
參考資料:
百度百科-氮