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食用鹽作為融雪劑的原理是什麽?

原理:氯化鈉融雪劑溶於水(雪)後的冰點在零度以下,氯化鈉融雪劑溶於水後的冰點為-10℃,鹽水的冰點低於水的冰點,所以鹽溶於雪水後很難形成冰塊。另外,融雪劑溶於水後,水中離子濃度增加,使得水的液體蒸汽壓降低,而冰的固體蒸汽壓不變。為了達到冰水混合物的固液蒸氣壓狀態,冰融化了。這個原理也可以解釋鹽水不容易結冰的原因。

融雪劑對環境的危害;

1.對道路兩側的綠化帶和農田危害很大。

氯鹽融雪劑融雪除雪方便,價格也便宜。但使用融雪劑後的積雪往往會堆積在道路兩側的綠化帶或農田裏。春天過後,它的鹽渣全部堆積在農田和綠化帶裏,使土壤鹽堿化,破壞植被。

2.腐蝕道路、橋梁和其他道路設施

鹽遇水後,鹽分會上升,破壞道路路基,增加道路養護難度。氯鹽滲透到混凝土中,會促進混凝土的凍融。但它的主要破壞作用是對鋼筋的腐蝕。當氯離子到達鋼筋表面並超過壹定量(臨界值)時,原本處於被動狀態的鋼筋就會被活化腐蝕。

3.地下水資源汙染

常用的融雪劑主要是鹽,路面的鹽融化了冰,隨雪水流動。鹽類物質進入地下後,必然會汙染當地的地下水資源。

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