乙醇在濃硫酸170攝氏度的條件下生成乙烯和水；
二、材料:
藥物:乙醇、濃硫酸；裝置:圓底燒瓶、溫度計、鐵架、水槽、氣體容器、雙孔膠塞、酒精燈、導尿管；三、步驟:
檢查氣密性。在燒瓶中註入約20毫升乙醇和濃硫酸的混合溶液，在燒瓶中放幾塊碎瓷片；加熱，使溫度迅速升至170攝氏度，乙醇脫水生成乙烯；通過排水和氣體收集收集乙烯；然後將氣體分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液中觀察現象；先拔導尿管，再關燈；四、註意事項:
反應溶液中乙醇與濃硫酸的體積比為1∶3。使用過量的濃硫酸可以提高乙醇的利用率，增加乙烯的產量；向圓底燒瓶中加入少量碎瓷、沸石或其他惰性固體的目的是防止反應混合物在加熱時沸騰；溫度計的水銀球應插在液面下，以準確測量反應溶液的溫度。加熱時，應迅速將溫度升至170攝氏度，以減少乙醚生成的機會；在制備乙烯的反應中，濃硫酸用作催化劑、吸水劑和氧化劑。在反應過程中，乙醇容易被氧化，最後是二氧化碳、壹氧化碳、碳等。同時硫酸本身被還原成二氧化硫。二氧化硫能使溴水或高錳酸鉀溶液變色。因此，在進行乙烯的性質實驗前，應先用堿石灰將氣體除去，或用10%氫氧化鈉溶液洗滌氣體，除去二氧化硫，以獲得較純的乙烯。如果空氣中含有3%、4%至34%的乙烯，遇明火容易爆炸，爆炸程度比甲烷更猛烈。所以點燃乙烯的時候壹定要小心。