萃取和蒸餾的區別蒸餾是壹個熱力學分離過程，利用混合液體或液固體系中各組分沸點的不同，將低沸點組分蒸發，然後冷凝，分離出全部組分。蒸餾是蒸發和冷凝的結合。與其他分離方法相比，如萃取、過濾結晶等。它的優點是不使用系統組分以外的其他溶劑，從而確保不會引入新的雜質。
萃取又稱溶劑萃取或液-液萃取又稱萃取，是利用體系中各組分在溶劑中溶解度的不同來分離混合物的單元操作。即利用物質在兩種互不相溶(或微溶)的溶劑中溶解度或分配系數的差異，將溶質物質從壹種溶劑轉移到另壹種溶劑中的方法。廣泛用於化工、冶金、食品等行業，壹般用於石油煉制行業。另外，萃取後分離兩種不相溶的液體的操作稱為液體分離。
固液萃取又稱浸出，是用溶劑將固體混合物中的成分分離出來，如用水浸出甜菜中的糖；用酒精浸泡大豆中的大豆油以增加出油量；將中藥用水提取有效成分制成流浸膏稱為？瀝濾？還是？瀝濾？。
雖然化學實驗中經常用到萃取，但其操作過程並不改變被萃取物質的化學成分(或化學反應)，所以萃取操作是壹個物理過程。
萃取是有機化學實驗室中用來提純和純化化合物的方法之壹。通過提取，可以從固體或液體混合物中提取所需物質。
蒸餾分類介紹蒸餾可分為塔式蒸餾和無塔蒸餾。
從世界蒸餾發展史來看，3000-5000年前白酒生產就有分離提純的要求。
但長期酒精含量在15-20度左右，經歷了無數發明家的研究，分離裝置的雛形出來了。42-56度的酒精含量是壹個凈化峰，這是目前白酒的含量範圍。
200多年前，壹位法國發明家用蒸餾立式塔生產出95%的乙醇，得到了蒸餾界的認可。30多年後，壹位英國發明家在蒸餾立式塔的基礎上發明了精餾塔，生產99-99.9%的乙醇，這是第壹次。酒精？意義這個詞是酒的精髓。甲醇或乙醇生產裝置中排列著蒸餾塔，高度為20-120米，直徑為0.3-13.5米，均源於法國和英國的發明者。蒸餾塔最大年產量可達50-30萬噸，是有機溶劑的主要提純方法。
從2005年開始，安陽海川化工學院(原安陽高新區當代化工學院)開始了其獨特的提純研究，國內許多用戶稱之為無塔蒸餾(精餾)和無塔精制。2010 12無塔煉油設備問世，獲得專利證書；2065 438+01 3-8月，無塔蒸餾器和無塔蒸餾器問世，專利授權1項，通過初審。河南省商丘市某大型醫藥生產公司進行了20%超低含量廢甲醇的工業提純試驗，初始餾分含量為86%。2065 438+01 8月，河南省安陽市某大型制藥公司對82%的廢乙醇進行了工業提純試驗。無塔餾程提高到98%，乙醇中醋酸甲酯含量為0.65438±0%，明顯優於該廠蒸餾塔0.26%的分離效果。2010以後，在許多有機溶劑的提純中，用戶非常重視無塔蒸餾設備。研究所不僅致力於分離設備的研發，還努力將積累的豐富凈化經驗提升到理論層面。
蒸餾原理概述
利用液體混合物中各組分揮發性的差異，使液體混合物部分汽化，然後蒸汽部分冷凝，從而實現其組分的分離。屬於傳質分離的單元操作。廣泛應用於煉油、化工、輕工等領域。
其原理以兩組分混合液體的分離為例。當料液加熱使其部分汽化時，揮發性組分富集在蒸氣中，非揮發性組分也富集在剩余的液體中，在壹定程度上實現了兩種組分的分離。兩種成分揮發能力的差異越大，上述濃縮程度越大。在工業蒸餾設備中，部分汽化的液相與部分冷凝的氣相直接接觸，進行氣液傳質。結果，氣相中的難揮發性組分部分轉移到液相中，液相中的揮發性組分部分轉移到氣相中，即同時實現液相的部分汽化和汽相的部分冷凝。
由於分子運動，液體分子易於從表面溢出。這種趨勢隨著溫度的升高而增強。如果把液體放在封閉的真空系統中，液體分子會不斷溢出，在液面上部形成蒸氣，最後分子脫離液體的速度等於分子從蒸氣返回液體的速度，蒸氣會保持壹定的壓力。此時液面上的蒸汽達到飽和，稱為飽和蒸汽，它對液面施加的壓力稱為飽和蒸汽壓。實驗表明，液體的飽和蒸汽壓只與溫度有關，即液體在壹定溫度下有壹定的蒸汽壓。這是指液體與其蒸氣處於平衡時的壓力，不考慮系統中液體和蒸氣的絕對量。
將液體加熱到沸騰，變成蒸汽，然後將蒸汽冷卻並冷凝成液體的組合操作稱為蒸餾。顯然，蒸餾可以分離揮發性和非揮發性物質，也可以分離不同沸點的液體混合物。但液體混合物中各組分的沸點必須相差很大(至少在30℃以上)，才能得到較好的分離效果。在常壓下進行蒸餾時，大氣壓往往並不正好是0.1MPa，所以嚴格來說應該對觀測到的沸點進行修正，但由於偏差壹般較小，所以即使大氣壓相差2.7KPa，這個修正值也不夠？1℃左右，所以可以忽略。
煮沸
將裝有液體的燒瓶放在石棉網上，用煤氣燈加熱底部，在液體底部與玻璃的接觸面上形成蒸汽泡。溶解在液體中或以薄膜形式吸附在瓶壁上的空氣有助於這種氣泡的形成，玻璃的粗糙表面也起到了促進作用。這樣的小氣泡(稱為氣化中心)可以作為大蒸汽泡的核心。在沸點時，液體將大量蒸汽釋放成小氣泡，當氣泡的總壓力增加到大氣壓以上並足以克服液柱產生的壓力時，蒸汽氣泡上升並溢出液面。因此，如果液體中有許多小空氣或其他氣化中心，液體就能順利沸騰。如果液體中幾乎沒有空氣，瓶壁非常幹凈光滑，就很難形成氣泡。當以這種方式加熱時，液體的溫度可能上升到比沸點高得多，而不會沸騰。這種現象叫做。過熱？。壹旦形成氣泡，由於該溫度下液體的蒸汽壓遠遠超過大氣壓和液柱壓力之和，上升的氣泡增加非常快，甚至液體溢出瓶子。這種異常沸騰現象被稱為。沸騰？。因此，加熱前應加入助沸劑，以引入氣化中心，保證沸騰穩定。鍋爐壹般是表面疏松多孔、有空氣吸附的物體，如碎瓷片、沸石等。另外，可以用幾個封閉的毛細管引入氣化中心(註意毛細管足夠長，使其上端可以靠在蒸餾瓶的瓶頸上，開口端向下)。在任何情況下，都禁止在已加熱到接近沸騰的液體中加入助沸劑，否則由於突然釋放出大量蒸汽，從蒸餾瓶中噴出大量液體往往是危險的。如果加熱前忘記添加助沸劑，添加時必須先移開熱源，待加熱液體冷卻到沸點以下後才能添加。如果沸騰中途停止，應在重新加熱前添加新的沸騰助劑。因為最初加入的助沸劑在加熱時驅除了部分空氣，冷卻時吸附了液體，所以可能已經失效。此外，如果采用水浴間接加熱，且水浴溫度不應超過蒸餾液沸點20℃，這種加熱方式不僅可以大大降低瓶內蒸餾液各部分的溫差，還可以使蒸汽泡不僅從燒瓶底部上升，而且沿著液體邊緣上升，從而大大降低過熱的可能性。
過程
純液體有機化合物在壹定壓力下有壹定的沸點，但沸點固定的液體不壹定是純化合物，因為有些有機化合物往往與其他組分形成二元或三元沸騰混合物，它們也有壹定的沸點。不純物質的沸點取決於雜質的物理性質及其與純物質的相互作用。如果雜質是非揮發性的，則溶液的沸點略高於純物質的沸點(但在蒸餾中，實際測量的不是不純溶液的沸點，而是逸出的蒸氣與其冷凝達到平衡時的溫度，即餾出物的沸點而不是瓶中餾出物的沸點)。如果雜質易揮發，在蒸餾過程中液體的沸點會逐漸升高，或者由於兩種或兩種以上的物質形成* * *沸點混合物，在蒸餾過程中溫度可以保持不變，停留在壹定的範圍內。所以沸點不變不代表是純化合物。
蒸餾不同沸點的混合液體時，沸點較低的先蒸出，沸點較高的後蒸出，不揮發的留在蒸餾器中，從而達到分離提純的目的。因此，蒸餾是分離提純液體化合物的常用方法之壹，是必須熟練掌握的重要基礎操作。而沸點接近的混合物蒸餾時，會同時蒸餾出各種物質的蒸氣，但沸點低的更多，難以達到分離提純的目的，只好求助於分餾。純液體化合物在蒸餾過程中的沸程很小(0.5~1℃)。因此，蒸餾可以用來確定沸點。蒸餾法測定沸點的方法是常數法，這種方法的樣品消耗量大，超過10 mL。如果樣品少，應采用微量法。
分別
定義:分餾就是利用分餾塔多次氣化？壹次完成冷凝過程的方法。所以分餾其實就是多次蒸餾。更適用於沸點相近的液態有機混合物的分離提純。
分餾的必要性:(1)不完全蒸餾分離。(2)重復蒸餾操作繁瑣、耗時且浪費。
混合液沸騰後，蒸汽進入分餾塔，部分冷凝。冷凝水在下降的過程中與上升的蒸汽接觸，兩者進行熱交換。蒸汽中的高沸點組分被冷凝，而冷凝液中的低沸點組分仍以蒸汽形式上升，而冷凝液中的低沸點組分被加熱氣化，高沸點組分仍以液態下降。結果是上升蒸汽中的低沸點組分增加，而下降冷凝液中的高沸點組分增加。經過多次熱交換，相當於連續普通蒸餾。使低沸點組分的蒸汽不斷上升並被蒸餾出來；沸點高的成分不斷回流到蒸餾瓶，使其分離。