(l)從原子結構來看，金屬元素的最外層電子數較少，壹般小於4；然而，非金屬元素在原子的最外層有更多的電子，壹般大於4。
(2)從化學性質看，金屬元素的原子在化學反應中容易失去電子，表現出還原性，常用作還原劑。非金屬元素的原子在化學反應中容易獲得電子，表現為氧化，常用作氧化劑。
(3)從物理性質上看，金屬和非金屬有許多不同之處，主要是:
①壹般來說，金屬單質具有金屬光澤，大部分金屬呈銀白色；非金屬單質壹般沒有金屬光澤，顏色也多種多樣。
(2)金屬除了汞在室溫下是液體，其他金屬在室溫下都是固體；非金屬單質在常溫下大多是氣態，也有壹些是液態或固態。
壹般來說，金屬的密度和熔點較高；另壹方面，非金屬的密度和熔點較低。
(4)大部分金屬具有延展性，能導熱、導電；另壹方面，非金屬沒有延展性，不能導熱和導電。
必須明確的是，上述差異是“壹般情況”或“大多數情況”，不是絕對的。事實上，金屬和非金屬之間沒有絕對的界限，它們的性質也沒有完全分離。壹些非金屬具有壹些金屬的特性。例如，石墨是非金屬，但它具有灰黑色的金屬光澤。它是電的良導體，可以在化學反應中用作還原劑。再比如矽是非金屬，但也有金屬光澤。矽既不是導體也不是絕緣體，而是半導體。還有壹些金屬具有壹些非金屬的性質，比如銻，雖然是金屬，但是性質很脆，灰銻熔點低，易揮發等。，都是非金屬屬性。金屬元素的原子結構特點是最外層電子數少，壹般為1-3，在化學反應中容易流失，從而使第二外層成為最外層，通常達到8個電子的穩定結構。原子結構的這壹特征決定了金屬的性質。
物理性能:金屬有金屬光澤，不透明，易傳熱，導電，可拉成細絲，攤成薄片，模壓成各種形狀。當許多金屬(自由態及其結合態)在火焰上燃燒時，火焰會呈現出壹種特殊的顏色，根據這種顏色可以判斷某種金屬或金屬離子的存在。比如鈉是黃色，鉀是淺紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)，鈣是磚紅色，銅是綠色。金屬也有不同的密度、熔點、硬度等。比如鋰Li的密度最低(只有0.534 g/cm3，20℃)，汞Hg的熔點最低為-38.87℃，鎢的熔點高達3370℃。
化學性質:當金屬與氧化結合時，形成金屬氧化物。當活性金屬(如K、Ca、Na)與活性非金屬(如F、O、Cl等)結合時。)，金屬原子失去電子變成陽離子，非金屬原子獲得電子變成陰離子，陰離子和陽離子通過靜電作用形成離子化合物。如NaCl、MgO等。金屬與酸和鹽溶液的置換反應遵循金屬活性的順序。即金屬活性序列氫之前的金屬與非氧化性酸如鹽酸、稀硫酸和磷酸反應產生氫。在反應中，金屬原子失去電子成為陽離子，酸中的氫離子H+獲得電子成為氫原子，氫原子結合形成H2並釋放。在金屬與鹽溶液的置換反應中，金屬活度序前面的金屬可以從其鹽溶液中置換出後面的金屬。在反應中，前面金屬的原子失去電子成為陽離子，後面金屬的離子獲得電子成為原子，幾個原子聚集成金屬沈澱。比如:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
鐵+硫酸銅=硫酸亞鐵+銅
目前發現的金屬元素有80多種。金屬被廣泛使用，並用不同的方法分類。按密度分為輕金屬和重金屬，密度小於4.5 g/cm 3的稱為輕金屬，如KCa、Na、Mg、Al等。密度大於4.5g/cm3的稱為重金屬，如銅、鎳和鉛。金屬根據其活性可分為活性金屬和非活性金屬。鐵、鐵、鉻、錳在冶金工業中常稱為黑色金屬，其余稱為有色金屬。另外，金屬又分為鐵、鋁等常見金屬和鋯、鉿、鈮、鉬、鉬等稀有金屬。
在迄今發現的109種非金屬元素中，非金屬元素占16種。非金屬元素的原子結構特點是最外層有4-7個電子(氫為1，硼B為3)，所以在化學反應中很容易結合電子，達到相對穩定的8電子結構。由非金屬元素組成的簡單物質叫做非金屬。非金屬壹般沒有金屬光澤，不易導熱導電(石墨除外)。在室溫下，它們是固體(如C、S、P、B、Si)、液體(如溴Br2)或氣體(如H2、O2、N2、F2、Cl2)，壹般易碎(指固體)，密度低。非金屬的化學性質是:易與氧反應生成非金屬氧化物。大多數非金屬氧化物是酸性氧化物，其對應的水合物是酸，如S-SO2-H2SO4。非金屬元素結合形成價化合物，如HCl和CO2。活性非金屬與活性金屬結合形成離子化合物，如氯化鈣。非金屬與氫反應生成氣態氫化物，如氯化氫、氯化氫氣體、水蒸氣等。
非金屬和金屬之間沒有絕對的界限。例如，矽具有金屬和非金屬屬性。