當前位置:律師網大全 - 專利申請 - 碳酸鈉,碳酸氫鈉與鹽酸反應現象有什麽不同

碳酸鈉,碳酸氫鈉與鹽酸反應現象有什麽不同

可以根據反應產生的氣體量來區分。

1、碳酸鈉與鹽酸反應

1)化學反應方程式

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ?

2)試驗現象:向碳酸納粉末中滴加稀鹽酸,開始不冒氣泡,隨著加入的量變多,開始有氣體放出。

3)解釋:碳酸鈉先和鹽酸反映生成氯化鈉和碳酸氫鈉,等全部轉化為碳酸氫鈉後,生成的碳酸氫鈉又和多的鹽酸反映,生成氯化納和水和二氧化碳。? 加熱會加快氣體的放出。

2、碳酸氫鈉與鹽酸反應

1)化學反應方程式

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

2)試驗現象:NaHCO3與稀鹽酸的反應要比Na2CO3與稀鹽酸的反應劇烈的多,直接生成大量氣體(CO2)

擴展資料

1、碳酸鈉

碳酸鈉 [497-19-8](Na2CO3),分子量105.99 。化學品的純度多在99.5%以上(質量分數),又叫純堿,但分類屬於鹽,不屬於堿。國際貿易中又名蘇打或堿灰。它是壹種重要的有機化工原料,主要用於平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生產。還廣泛用於生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。

在人工合成純堿之前,古代就發現某些海藻晾曬後,燒成的灰燼中含有堿類,用熱水浸取、濾清後可得褐色堿液用於洗滌。大量的天然堿來自礦物,以地下埋藏或堿水湖為主。以沈積層存在的天然堿礦品位最高,分布甚廣。

最早發明人工合成純堿方法是18世紀末,法國路布蘭用芒硝加石灰石和煤在高溫下還原並進行碳酸化,得到以含Na2CO3為主的粗制品-黑灰,經過浸取、蒸發、精制、再結晶、烘幹,獲得純度約為97%的重質純堿。1861年,比利時E.索爾維獨自發明了並獲得過專利。由於技術秘密保護壹直未能大範圍應用,20世紀20年代才從美國突破,尤其是中國著名的化工專家侯德榜於1932年出版了《純堿制造》壹書,將保密70年,索爾維法公布於世。侯德榜還與1939-1942創建了侯氏制堿法,並在四川建立了中試車間。1952年在大連化工廠設立了聯合制堿車間。日本旭硝子公司推出的NA法,實質上是聯堿和氨堿的折中法。可隨意調節純堿與氯化銨的比例。

2、碳酸氫鈉

碳酸氫鈉,化學式NaHCO?,俗稱小蘇打。白色細小晶體,在水中的溶解度小於碳酸鈉。它也是壹種工業用化學品,固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,270℃時完全分解。碳酸氫鈉是強堿與弱酸中和後生成的酸式鹽,溶於水時呈現弱堿性。此特性可使其作為食品制作過程中的膨松劑。碳酸氫鈉在作用後會殘留碳酸鈉,使用過多會使成品有堿味。

碳酸氫鈉為白色晶體,或不透明單斜晶系細微結晶。比重2.15。無臭、無毒、味鹹,可溶於水,微溶於乙醇。25℃時溶於10份水,約18℃時溶於12份水。其水溶液因水解而呈微堿性,常溫中性質穩定,受熱易分解,在50℃以上逐漸分解,在270℃時完全失去二氧化碳,在幹燥空氣中無變化,在潮濕空氣中緩慢潮解。

百度百科-碳酸鈉,百度百科-碳酸氫鈉

  • 上一篇:蘇州科技大學郵編 附地址和介紹
  • 下一篇:愛迪生怎麽發明的電燈
  • copyright 2024律師網大全