可以根據反應產生的氣體量來區分。
1、碳酸鈉與鹽酸反應
1）化學反應方程式
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ?
2）試驗現象：向碳酸納粉末中滴加稀鹽酸，開始不冒氣泡，隨著加入的量變多，開始有氣體放出。
3）解釋：碳酸鈉先和鹽酸反映生成氯化鈉和碳酸氫鈉，等全部轉化為碳酸氫鈉後，生成的碳酸氫鈉又和多的鹽酸反映，生成氯化納和水和二氧化碳。? 加熱會加快氣體的放出。
2、碳酸氫鈉與鹽酸反應
1）化學反應方程式
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
2）試驗現象：NaHCO3與稀鹽酸的反應要比Na2CO3與稀鹽酸的反應劇烈的多，直接生成大量氣體（CO2）
擴展資料
1、碳酸鈉
碳酸鈉 [497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99 。化學品的純度多在99.5%以上（質量分數），又叫純堿，但分類屬於鹽，不屬於堿。國際貿易中又名蘇打或堿灰。它是壹種重要的有機化工原料，主要用於平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生產。還廣泛用於生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。
在人工合成純堿之前，古代就發現某些海藻晾曬後，燒成的灰燼中含有堿類，用熱水浸取、濾清後可得褐色堿液用於洗滌。大量的天然堿來自礦物，以地下埋藏或堿水湖為主。以沈積層存在的天然堿礦品位最高，分布甚廣。
最早發明人工合成純堿方法是18世紀末，法國路布蘭用芒硝加石灰石和煤在高溫下還原並進行碳酸化，得到以含Na2CO3為主的粗制品-黑灰，經過浸取、蒸發、精制、再結晶、烘幹，獲得純度約為97%的重質純堿。1861年，比利時E.索爾維獨自發明了並獲得過專利。由於技術秘密保護壹直未能大範圍應用，20世紀20年代才從美國突破，尤其是中國著名的化工專家侯德榜於1932年出版了《純堿制造》壹書，將保密70年，索爾維法公布於世。侯德榜還與1939-1942創建了侯氏制堿法，並在四川建立了中試車間。1952年在大連化工廠設立了聯合制堿車間。日本旭硝子公司推出的NA法，實質上是聯堿和氨堿的折中法。可隨意調節純堿與氯化銨的比例。
2、碳酸氫鈉
碳酸氫鈉，化學式NaHCO?，俗稱小蘇打。白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。它也是壹種工業用化學品，固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時完全分解。碳酸氫鈉是強堿與弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時呈現弱堿性。此特性可使其作為食品制作過程中的膨松劑。碳酸氫鈉在作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有堿味。
碳酸氫鈉為白色晶體，或不透明單斜晶系細微結晶。比重2.15。無臭、無毒、味鹹，可溶於水，微溶於乙醇。25℃時溶於10份水，約18℃時溶於12份水。其水溶液因水解而呈微堿性，常溫中性質穩定，受熱易分解，在50℃以上逐漸分解，在270℃時完全失去二氧化碳，在幹燥空氣中無變化，在潮濕空氣中緩慢潮解。
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