中文名:Catalyst mbth:催化劑的作用:改變某些化學過程的速率。又稱為:催化劑特性、分類、分類方法1、分類方法2、深入研究，特性催化劑會誘發化學反應發生變化，會使化學反應進行得更快或在更低的溫度下進行化學反應。我們可以從玻爾茲曼分布和能量分布圖中觀察到，催化劑可以使化學反應物在不改變的情況下，通過活化能較小的路徑進行化學反應。通常在這個能量下，分子無法完成化學反應，或者需要很長時間才能完成化學反應。然而，在催化劑的存在下，分子完成化學反應所需的能量較少。分類及分類方法1。催化劑分為均相催化劑和非均相催化劑。非均相催化劑出現在不同相的反應中(例如固體催化劑以液態混合)，而均相催化劑出現在同壹相(例如液體催化劑以液態混合)。簡單的多相催化反應包含反應物(或zh-ch:底物；Zh-:受體)吸附在催化劑表面，反應物中的鍵非常脆弱，導致新的鍵產生，但產物與催化劑之間的鍵不牢固，導致產物的出現。目前，許多具有不同吸附反應可能性的結構位置是已知的。當催化劑和反應物處於均勻的氣相或液相時，稱為單相催化；當催化劑和反應物屬於不同的相時，稱為多相催化。分類方法2加速化學反應的催化劑稱為正催化劑；減緩化學反應的催化劑叫做負催化劑。例如，無機酸經常被用作酯和多糖水解的正催化劑；二氧化硫被氧化成三氧化硫，五氧化二釩常用作正催化劑。這種催化劑是固體，反應物是氣體，形成多相催化。因此，五氧化二釩也被稱為催化劑或接觸劑。在食用油中添加0.01% ~ 0.02%沒食子酸正丙酯能有效防止酸敗。這裏，沒食子酸正丙酯是壹種負催化劑(也稱為緩和劑或抑制劑)。目前深入研究，催化劑的作用還沒有被完全認識。在大多數情況下，據信催化劑本身和反應物參與了化學反應，這降低了反應所需的活化能。有些催化反應是由於形成了易於分解的“中間產物”。當催化劑分解後，恢復了原來的化學組成，原來的反應物變成了產物。有些催化反應是由於吸附，只能在催化劑表面最活躍的區域(稱為活性中心)進行。活性中心面積越大或越多，催化劑的活性越強。如果反應物中有雜質，催化劑的活性可能會減弱或喪失。這種現象稱為催化劑中毒。催化劑對化學反應速率的影響很大，有些催化劑可以將化學反應速率加速到幾百萬倍甚至更多。催化劑壹般是選擇性的，只能加速某壹個反應或某壹類反應。比如加熱時甲酸發生分解反應，壹半脫水壹半脫氫:HCOOH=H2O+CO HCOOH=H2+CO2如果用固體Al2O3做催化劑，只發生脫水反應；如果使用固體ZnO作為催化劑，脫氫反應將單獨進行。這壹現象表明，不同性質的催化劑只能加速特定類型的化學反應。因此，我們可以利用催化劑的選擇性，使化學反應主要向某壹方向進行。在催化反應中，人們常常在催化劑之外加入另壹種物質來增強催化劑的催化效果。這種物質叫做助催化劑。助催化劑在化學工業中非常重要。比如在合成氨的鐵催化劑中加入少量的鋁和鉀的氧化物作為助催化劑，可以大大提高催化劑的催化效果。催化劑在現代化學工業中起著極其重要的作用。現在幾乎壹半的化工產品在生產過程中使用催化劑。例如，鐵催化劑用於合成氨的生產，釩催化劑用於硫酸的生產，不同的催化劑用於乙烯聚合和由丁二烯生產橡膠。酶是植物、動物和微生物產生的具有催化能力的蛋白質，以前稱為酶。生物幾乎所有的化學反應都是在酶的催化下進行的。酶的催化作用也是選擇性的。比如澱粉酶催化澱粉水解成糊精和麥芽糖，蛋白酶催化蛋白質水解成肽。酶在生理學、醫學、農業和工業上有重要意義。目前，酶制劑的應用日益廣泛。