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食用鹽作為融雪劑的原理

原理:氯化鈉融雪劑溶於水(雪)後,其冰點在零度下,氯化鈉融雪劑溶於水後冰點在-10℃,鹽水的凝固點比水的凝固點低,因此在雪水中溶解了鹽之後就難以再形成冰塊。此外,融雪劑溶於水後,水中離子濃度上升,使水的液相蒸氣壓下降,但冰的固態蒸氣壓不變。為達到冰水混和物固液蒸氣壓等的狀態,冰便融化了。這壹原理也能很好地解釋了鹽水不易結冰的道理。

融雪劑對環境的危害:

1.對道路兩旁的綠化帶、農田帶來很大危害

氯鹽類融雪劑雖然便於融雪、除雪,價格也便宜。但使用融雪劑後的積雪常常堆積在道路兩旁的綠化帶或農田,開春後其鹽類殘留物全部堆積在農田和綠化帶裏,使土壤鹽堿化,破壞植被。

2.腐蝕道路、橋梁等路政設施

鹽類遇水以後,會發生鹽漲現象,造成道路路基破壞,給道路維護加大難度。氯鹽滲透到混凝土中,會促進混凝土的凍融。但它最主要的破壞作用還是對鋼筋的腐蝕。當氯離子到達鋼筋表面並超過壹定量(臨界值)時,原來處於鈍化狀態的鋼筋,就會活化、腐蝕。

3.汙染地下水資源

常用融雪劑以鹽類為主,路面上鹽將冰融化後,隨雪水流淌。鹽類物質進入地下以後,勢必會對當地的地下水資源造成汙染。

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