所以答案是:四，四。
(2)根據工藝流程轉化關系，FeTiO 3溶於過量硫酸生成Fe 2+、TiO 2+和H 2 O，反應離子方程式為Fetio 3+4h+= Fe 2+TiO 2++H 2 O .
所以答案是:fetio 3+4h+= Fe 2++TiO 2++2h2o。
(3)根據工藝流程的轉化關系，TiO 2+在加熱條件下與水反應生成TiO 2？根據電荷守恒，xH 2 O也會生成H+，所以反應離子方程式為TiO 2+ +(x+1)H 2 O=TiO 2？xH 2 O+2H +。
所以答案是:TiO 2+ +(x+1)H 2 O=TiO 2？xH 2 O+2H +。
(4)鐵粉量不足，濾液中的Fe 3+不能完全去除。生成的TiO 2？xH 2 O的沈澱中含有氫氧化鐵，最後氫氧化鐵分解形成氧化鐵，可能導致產物TiO 2中混入Fe2O3。
所以答案是:Fe2O3。
(5)反應中Ti的化合價不變，氯的化合價由0降為-1，使產物中碳的化合價為A，則a=2×[0-(-1)]，故a=2，反應中氧化劑與還原劑的摩爾比為1: 60。TiO _ 2，Cl _ 2，C，TiCl _ 4的系數分別為1，2，2，1，所以未知數含有C原子和O原子，碳元素的化合價為+2，所以是CO，系數為2。
所以答案是:2CO；公司。
(6)TiCl 4？水解產生H 2 TiO 3和HCl。H 2 TiO 3是壹種固體顆粒，HCl與空氣中的水蒸氣結合形成白霧，可用作軍用氣溶膠。水解方程式是TiCl 4？+3H 2 O=H 2 TiO 3 +3HCl↑。
所以答案是:TiCl 4？+3H 2 O=H 2 TiO 3 +3HCl↑。