| (1)Ag ＋ ＋e － =Ag 2NO＋O 2 =2NO 2 (2)Al(OH) 3 、Cu(OH) 2Al(OH) 3 ＋OH － =AlO 2 — ＋2H 2 O (3)4 2 4 O 2 (4)50 25 (5)蒸發濃縮、冷卻結晶 |
| (1)電解精煉Ag時，粗銀作陽極，純銀作陰極，含有Ag ＋ 的電解質溶液作為電解液，所以陰極反應式為Ag ＋ ＋e － =Ag，濾渣Ag與稀HNO 3 反應生成NO，NO被O 2 氧化生成NO 2 ，方程式為2NO＋O 2 =2NO 2 。 (2)NaOH溶液與Al 2 (SO 4 ) 3 、CuSO 4 反應生成Al(OH) 3 沈澱和Cu(OH) 2 沈澱，若NaOH過量，Al(OH) 3 沈澱溶解，離子方程式為Al(OH) 3 ＋OH － =AlO 2 — ＋2H 2 O。 (3)由於在反應前後，Cu的化合價降低，CuO作氧化劑，所以失電子的只能是O 2 － ，被氧化成O 2 ，利用得失電子守恒配平。 (4)4Cu～4CuO～2Al 2 O 3 ～2Al 2 (SO 4 ) 3 ～4CuAlO 2 即2Cu～Al 2 (SO 4 ) 3 ～2CuAlO 2 n(Cu)＝ ＝50 mol 所以可完全轉化生成50 mol CuAlO 2 ， 至少需要Al 2 (SO 4 ) 3 的體積為 ＝25.0 L。 (5)由於膽礬帶有結晶水，為防止失去結晶水，應采取加熱濃縮、冷卻結晶的方法。 |