過氧化氫是壹種無機化合物，化學式為H2O2，其水溶液為無色透明液體。我們常說的雙氧水就是雙氧水溶液。壹般純雙氧水是淡藍色粘稠液體，與水以任意比例混合即可。適用於醫療傷口消毒、環境消毒和食品消毒。
雙氧水本身就是壹種化學物質，只有和水混合得到的化學物質才叫做雙氧水。純雙氧水不是雙氧水。
過氧化氫的物理和化學性質
1，物理屬性
過氧化氫為藍色粘稠液體，溶於水、醇、醚，不溶於苯、石油醚。水溶液為無色透明液體，熔點為-0.43℃，沸點為150.2℃。純過氧化氫的分子構型會發生變化，所以熔化沸點也會發生變化。凝固點時的固體密度為1.71g/cm_，密度隨溫度的升高而降低。
2.化學性質
(1)氧化:過氧化氫具有很強的氧化性，是壹種非常強的氧化劑。
(2)還原性:與氯、高錳酸鉀等強氧化劑反應，被氧化生成氧氣。
(3)過氧化氫是壹種非常弱酸，金屬過氧化物可視為其鹽。
(4)純過氧化氫很不穩定。加熱到153°C時，劇烈分解為水和氧氣。
(5)過氧化氫受熱分解時與鉻酸、高錳酸鉀、金屬、碳酸發生劇烈反應，放出氧氣和水。
三、如何制作雙氧水？
過氧化氫的制備方法分為工業制備法和實驗室制備法，其中又有不同的制備方法。下面給大家簡單介紹壹下:
1，工業方法
(1)堿性過氧化氫的制備方法
壹種用於生產堿性過氧化氫的含醌空氣電極，每對電極由陽極板、塑料網、陽離子隔膜和含醌空氣陰極組成。電極工作區的上下兩端設有供流體進入的分配室和供流體排出的收集室，流體入口處設有節流孔。多組分電極通過有限偶極子串聯，陽極循環堿水進出口的塑料軟管加長後接至集液總管。
(2)磷酸中和法
用磷酸或磷酸二氫鈉將氫氧化鈉溶液中和至pH 8.0 ~ 8.7，生成NaH2PO4和H2O2的水溶液，將所得水溶液冷卻至5 ~-5℃，以nah 2 po 4·10H2O水合物的形式沈澱出大部分nah 2 po 4；然後含NaH2PO4·10H2O水合物和過氧化氫水溶液混合物在離心分離器中分離，含少量NaH2PO4和過氧化氫的水溶液在蒸發器中蒸發，得到含H2O2和H2O的蒸汽，含過氧化氫的nah 2 po 4濃鹽溶液從底部流出，返回中和槽；然後，含有H2O2和H2O的蒸汽在分餾器中減壓分餾，並且可以獲得約30%的H2O2產物。
(3)電解硫酸法
電解60%硫酸得到過硫酸，然後水解，可以得到濃度為95%的過氧化氫。
(4)2-乙基蒽醌法
2-乙基蒽醌在壹定溫度和壓力下與氫氣反應生成2-乙基氫蒽醌，2-乙基氫蒽醌在壹定溫度和壓力下與氧氣反應，2-乙基氫蒽醌被還原生成2-乙基蒽醌，同時生成過氧化氫。然後萃取得到過氧化氫水溶液，最後用重芳烴提純得到合格的過氧化氫水溶液。
2、實驗室方法
(1)100ml 15-18%硫酸，在冰冷卻下，逐漸加入約40g過氧化鋇，倒出上層溶液，得到過氧化氫溶液。必要時可每次用20mL提取4-5次，乙醚提取液在水浴(不高於40℃)中蒸發除去乙醚，殘渣轉移至硫酸幹燥瓶中。用這種方法可以制備50%的過氧化氫溶液。
(2)在強烈攪拌下，將90g過氧化鈉加入到800ml用冰水冷卻的20%硫酸中，放置65438±02h，過濾出沈澱的十水硫酸鈉晶體；將濾液置於碾磨真空裝置(5-10mm)中，在60-65攝氏度的浴溫下蒸餾(最終在85攝氏度)，蒸餾量為100ml；每壹次；蒸餾物由兩個串聯的接收器收集(第二個接收器使用冰冷卻)。第壹個接收器中的產品含有超過20%的過氧化氫，第二個接收器中的產品含有少於3%的過氧化氫。所得過氧化氫溶液可在濃硫酸真空幹燥器中在室溫下進壹步濃縮，25%溶液可在三天後濃縮至88%。