故答案為：CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；
（2）（NH4）2SO4加入KCl，在幹態、加熱的條件下進行，可生成易分解的氯化銨，加熱時氯化銨分解生成氯化氫和氨氣，溫度降低又生成氯化銨，以此可分離出氯化銨，得硫酸鉀，且能加快反應的速率；從反應Ⅳ所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是防止KNO3結晶，提高KNO3的產率，
故答案為：分離NH4Cl與K2SO4，加快化學反應速率；防止KNO3結晶，提高KNO3的產率；
（3）檢驗反應Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl，應先加入硝酸鋇時硫酸鉀完全轉化為硫酸鋇沈澱，以免幹擾氯離子的檢驗，然後再加入硝酸銀檢驗氯化鉀，操作方法為加入Ba（NO3）2溶液至不再產生沈澱，靜置，向上層清液中滴加AgNO3溶液，若有沈澱生成，說明K2SO4中混有KCl，
故答案為：加入Ba（NO3）2溶液至不再產生沈澱，靜置，向上層清液中滴加AgNO3溶液，若有沈澱生成，說明K2SO4中混有KCl；
（4）整個流程中，可循環利用的物質除（NH4）2SO4外，還有CaSO4、KNO3，故答案為：CaSO4、KNO3；
（5）B是三原子分子，B與O2反應生成1體積氣體A和2體積紅棕色氣體C，C應為NO2，黃綠色氣體應為Cl2，
則B中含有N元素和Cl元素，反應的方程式應為2B+O2=Cl2+2NO2，可知B的分子式為NOCl，
故答案為：NOCl．