具有能夠穩定負電荷的基團的碳負離子具有高穩定性。這些基團可以是苯基，具有強電負性的雜原子，如O、N，基團如-、-C(=O)-、-CN等；
或末端炔烴(也可視為電負性)，如三苯基甲烷、氰基甲烷、硝基甲烷和1，3-二羰基化合物具有強酸性。
2.看分子結構的芳香性。
芳香物質在結構上具有封閉的共軛體系；參與軛的原子在同壹平面上；；參與* * *軛的P電子數符合4n+2的規律。類似地，具有上述三個條件的環狀* * *軛碳負離子是芳香的和穩定的。
3.看到分子結構的* * *軛效應了嗎？
當負碳離子直接連接到碳碳雙鍵或苯環上時，由於軛效應可以分散負電荷。因此，碳負離子上連接的雙鍵(或苯環)越多，碳負離子就越穩定。
擴展數據
普通碳負離子
負碳離子帶負電荷，中心碳原子為三價，價電子殼層充滿八個電子，有壹對未被利用的電子。中心碳原子有兩種可能的構型:壹種是混合平面構型，另壹種是混合金字塔構型。不同的碳負離子由於連接在中心碳原子上的基團不同，其構型也不同，但壹般簡單的烴基陰離子都是雜化金字塔構型，雜化軌道上沒有電子對。
這主要是因為雜化軌道比P軌道包含更多的S軌道分量，軌道分量的增加意味著軌道離原子核更近，軌道能量降低。碳負離子的未用電子對在雜化軌道時，比在P軌道時更靠近碳原子核，所以系統能量更低，更穩定。
同時，在碳負離子體系中，未使用的電子對與其他三對成鍵電子之間存在排斥作用。當未使用的電子對處於雜化軌道時，與其他三對成鍵電子的軌道相似，而當處於p軌道時，與三個雜化軌道垂直。因此，在混合金字塔構型中，電子對的斥力較小，更有利。
因此，與碳正離子不同，壹般簡單的烴基碳正離子在雜化狀態下呈金字塔構型，處於四種沒有電子對的雜化軌道之壹，這是碳正離子通常的合理結構。？
特殊碳負離子
雖然環丙基正離子不穩定是因為環張力不利於平面構型，但環丙基負離子確實存在，因為金字塔構型相對有利於碳負離子。在橋環化合物中，橋頭碳正離子非常不穩定。由於環幾何形狀的限制，不利於平面構型的存在，所以生成的橋頭碳正離子很少。
而金字塔結構對橋頭碳負離子相對有利，所以橋頭碳負離子是穩定的，可以存在的。正因為如此，橋頭堡有機鋰化合物很容易生成，例如，下面由橋頭堡碳負離子引起的反應就非常順利。這也為碳負離子的金字塔構型提供了進壹步的證據。
然而，當帶負電荷的中心碳原子連接到壹個鍵或壹個芳環上時，未使用的電子對可以與該鍵產生* * *軛離域而穩定。此時碳負離子會采用雜化平面構型，實現最大的軌道重疊，更好的離域，使系統能量最低最穩定。
參考資料:
百度百科-碳負離子