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用四氯化矽合成高純玻璃的專利

(14分)

(1)1.0摩爾/(L?Min)(2分)?(2)(2分)

③是嗎?(2分)

(4)& lt;(1)?T 2時的快速反應速率(2分)>(1)

(5)不合理(1)?SiCl 4在水中完全水解生成矽酸和鹽酸(2分)。

(6)白色沈澱轉化為黑色沈澱(1)

(1)T 1時,反應開始後2分鐘內消耗的SiCl 4量為0.5mol,所以生成的HCl量為2.0mol,因此,用HCl表示的反應速率為1.0 mol/(L?分鐘).

(2)平衡常數是指可逆反應在壹定條件下達到平衡時,產物濃度的冪的乘積與反應物濃度的冪的乘積之比。根據方程式,可以寫出反應的平衡常數表達式,需要註意的是,表達式中不能出現固體或純液體。

(3)由於這是壹個體積增加的可逆反應,容器的體積增加壹倍,平衡向正反應方向移動,從而提高了反應物的轉化率。e是正確的。當加入更多的SiCl _ 4 (G)時,平衡會向正反應方向移動,但會降低自身的轉化率,提高氫氣的轉化率,故A不正確,B正確。Si(s)是固體,不影響平衡,C不正確。催化劑可以在壹定程度上改變正負反應速率,但不會影響平衡,但這是不正確的。所以正確答案是be。

(4)根據表中數據可知,溫度同時為T 2時反應速率快,因為溫度越高,速率越快,所以T 2大於T 1。n 1 >N 2表明前者的轉化率低於後者,即溫度越高,反應物的轉化率越大,所以正反應是吸熱的。即δH大於0。

(5)由於SiCl _ 4與水完全水解生成矽酸和鹽酸,用水浸法吸收生成的HCl是錯誤的。

(6)將平衡後的混合氣體溶於水中,所得溶液含有鹽酸。滴加AgNO 3溶液會產生AgCl沈澱。過濾後,沈澱物中會加入Na 2 S溶液,沈澱物的顏色會由白色變為黑色,因為Ag 2 S比AgCl更不溶,沈澱物會轉化為更不溶的物質。

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