(1)1.0摩爾/(L？Min)(2分)？(2)(2分)
③是嗎？(2分)
(4)& lt；(1)?T 2時的快速反應速率(2分)>(1)
(5)不合理(1)？SiCl 4在水中完全水解生成矽酸和鹽酸(2分)。
(6)白色沈澱轉化為黑色沈澱(1)
(1)T 1時，反應開始後2分鐘內消耗的SiCl 4量為0.5mol，所以生成的HCl量為2.0mol，因此，用HCl表示的反應速率為1.0 mol/(L？分鐘).
(2)平衡常數是指可逆反應在壹定條件下達到平衡時，產物濃度的冪的乘積與反應物濃度的冪的乘積之比。根據方程式，可以寫出反應的平衡常數表達式，需要註意的是，表達式中不能出現固體或純液體。
(3)由於這是壹個體積增加的可逆反應，容器的體積增加壹倍，平衡向正反應方向移動，從而提高了反應物的轉化率。e是正確的。當加入更多的SiCl _ 4 (G)時，平衡會向正反應方向移動，但會降低自身的轉化率，提高氫氣的轉化率，故A不正確，B正確。Si(s)是固體，不影響平衡，C不正確。催化劑可以在壹定程度上改變正負反應速率，但不會影響平衡，但這是不正確的。所以正確答案是be。
(4)根據表中數據可知，溫度同時為T 2時反應速率快，因為溫度越高，速率越快，所以T 2大於T 1。n 1 >N 2表明前者的轉化率低於後者，即溫度越高，反應物的轉化率越大，所以正反應是吸熱的。即δH大於0。
(5)由於SiCl _ 4與水完全水解生成矽酸和鹽酸，用水浸法吸收生成的HCl是錯誤的。
(6)將平衡後的混合氣體溶於水中，所得溶液含有鹽酸。滴加AgNO 3溶液會產生AgCl沈澱。過濾後，沈澱物中會加入Na 2 S溶液，沈澱物的顏色會由白色變為黑色，因為Ag 2 S比AgCl更不溶，沈澱物會轉化為更不溶的物質。