猜想假設可能是壹種在常溫下能與氧氣反應的物質，防止食品被氧化變質。
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1．脫氧保鮮劑也稱遊離氧吸收劑、遊離氧去除劑或脫氧劑等，它是—種能夠吸收氧的物質。在食品密封包裝時，同時放入能除去包裝內的氧化物質，除去包裝容器中遊離氧和溶存氧，防止食品由於氧化而發黴、變質等。脫氧劑中最常用的有鐵系列脫氧劑和亞硫酸鹽脫氧劑。
鐵系脫氧劑配方3例（據日本專利文獻）。
⑴ 15 g鑄鐵粉＋3 g NaCl＋4g矽藻土＋2 g活性炭＋水。
⑵ Fe粉、NaCl、活性炭、石灰乳以100∶0.4∶19.5∶7.5比例混合。
⑶ 4 g Fe粉＋2 g水g＋2 g活性炭＋1 g NaCl混合。
（以上內容摘自山東省教師教育網:
/Blog/Article/80511.aspx）
2．脫氧保鮮劑是壹種利用的是鐵和氧的化學反應，以水和鹽作為觸媒，在促進本身反應的同時，因利用的是活性化鐵粉（還原鐵粉），所以能強效地吸收食品包裝袋中的氧氣。
化學反應式：4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3
3．矽藻土由無定形的SiO2組成，並含有少量Fe2O3、CaO、MgO、Al2O3及有機雜質。矽藻土有細膩、松散、質輕、多孔、吸水和滲透性強的特性，是熱、電、聲的不良導體。熔點1650～1750℃，化學穩定性好，不溶於除氫氟酸以外的任何強酸，但能溶於強堿溶液中。
實驗方案
選擇某品牌的杏仁包裝袋中的壹包脫氧保鮮劑作為樣品進行實驗。
1.觀察脫氧保鮮劑的顏色和狀態，將脫氧保鮮劑平均分成四份進行實驗。
2．取第壹份脫氧保鮮劑溶於水，取上層清液觀察顏色，測定其pH，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，觀察其是否產生沈澱。（若能確定含有氯離子，補充焰色反應確定鈉離子。）
3．取第二份脫氧保鮮劑，加入過量的鹽酸，觀察其是否產生氣泡，是否能夠完全溶於鹽酸，觀察反應後溶液的顏色。靜置後，取上層清液滴加氯水和硫氰化鉀溶液，觀察顏色。
4．取第三份脫氧保鮮劑，加入足量的氫氧化鈉溶液，觀察其是否溶解，再取上層清液加入足量的鹽酸，觀察是否有白色沈澱。
5．取第四份脫氧保鮮劑，在大試管中加熱，並用帶導管的單孔塞通到澄清石灰水中，觀察現象。
實驗探究
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
1．取壹包脫氧保鮮劑，打開後觀察它們的顏色和狀態。並將其分為四份。
粉末為混合物，其中有無色透明的顆粒，棕色粉末和黑色粉末。
無色顆粒可能包括氯化鈉和矽藻土，棕色粉末可能是鐵粉吸收氧氣和水後生成的氫氧化鐵，黑色粉末可能包含鐵粉和木炭粉。
2．取其中第壹份脫氧劑於試管中，分別加入2 mL蒸餾水，充分振蕩，靜置，用pH試紙測定上層清夜的pH值。在上層清液中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸。
溶液的pH是7，清液中滴加硝酸銀溶液產生白色沈澱，滴加稀硝酸後沈澱不溶解。
其中不含酸性或堿性物質。溶液中存在氯離子。（為了確定存在氯化鈉，補充焰色反應）焰色反應為黃色，說明存在氯化鈉。
3．取其中第二份脫氧劑於試管中，加入足量的稀鹽酸。觀察現象。靜置後，取反應後的清液滴加氯水和硫氰化鉀溶液，觀察溶液的顏色。
產生許多細小的氣泡，持續時間很長。靜置後，仍有不溶物，溶液顏色為淺綠色。
溶液變為紅色。
含有鐵粉，和不溶於水也不溶於酸的物質。
4．取第三份脫氧保鮮劑，加入過量的氫氧化鈉溶液，觀察其是否溶解。再取上層清液，加入足量稀鹽酸，觀察現象。
仍有不溶於氫氧化鈉溶液的固體，溶液為無色。
滴加鹽酸後無明顯現象。
脫氧保鮮劑中不含矽藻土。
5．取第四份脫氧保鮮劑，在大試管中加熱，並用帶導管的單孔塞通到澄清石灰水中，觀察現象。
澄清石灰水變渾濁。
不溶物為木炭粉，在空氣中加熱生成了二氧化碳。
解釋與結論
通過探究實驗，可以得出結論，該脫氧保鮮劑的主要成分為鐵粉、氯化鈉和木炭粉。
反思與評價
在這個探究實驗中，我們使用了科學的研究方法，從提出問題、猜想假設到上網查找資料、設計探究過程，都經過了同學們的反復推敲和驗證。在探究實驗過程中，並沒有使用什麽高科技手段，都選擇了中學階段常用的物質的鑒別方案，既符合我們的教學實際，又提高了實際操作能力，符合新課程理念中“讓學生有更多的機會主動地體驗探究過程，在知識的形成、聯系、應用過程中養成科學的態度，獲得科學的方法，在‘做科學’的探究實踐中逐步形成終身學習的意識和能力。”的理念。