元素名稱:銅
元素符號:銅
元素的原子量:63.546
元素類型:金屬元素
太陽中元素含量:(ppm) 0.7
晶體結構:等軸晶系，其中銅原子以最緊密的方式排列，也稱為銅型結構。
原子體積:(立方厘米/摩爾)7.1
海水中元素含量:(ppm)
太平洋表面0.00008
氧化狀態:
主銅離子
其他Cu-1，Cu0，Cu+1，Cu+3，Cu+4
單元格參數:
a = 361.49 pm
b = 361.49 pm
c = 361.49 pm
α = 90
β = 90
γ = 90
外殼中的含量:(ppm)50
質子數:29
中子數:35
原子序數:29
周期:3
家庭數量:IB
電子層分布:2-8-18-1
莫氏硬度:3
聲音在其中傳播的速度:(米/秒)
3810
壹般密度:8.9× 10 3 kg/m 3。
銅是在古代發現的。
元素名稱:鋁
元素的原子量:26.98
原子體積:(立方厘米/摩爾)
10.0
元素類型:金屬
原子序數:13
元素符號:Al
元素的中文名稱:鋁
太陽中元素的含量:(ppm)
60
海水中元素含量:(ppm)
太平洋表面0.00013
元素的英文名稱:鋁
相對原子質量:26.98
外殼中的含量:(ppm)
82000
原子核中的質子數:13
核外電子數:13
核電編號:13
氧化狀態:
主Al+3
其他Al0，Al+2
質子質量:2.1749E-26
質子相對質量:13+38+0。
周期:3
家庭數量:IIIA
摩爾質量:27
氫化物:AlH3
氧化物:Al2O3
最高價氧化物的化學式:Al2O3
密度:2.702
熔點:660.37
沸點:2467.0
燃點:550攝氏度
導熱系數:w/(m·k)
237
化學鍵能:(千焦/摩爾)
鋁氫285
鋁碳225
鋁氧585
鋁氟665
鋁氯498
鋁鋁200
聲音在其中傳播的速度:(米/秒)
5000
電離能(千焦/摩爾)
男-男+ 577.4
M+ - M2+ 1816.6
M2+ - M3+ 2744.6
M3+ - M4+ 11575
M4+ - M5+ 14839
M5+ - M6+ 18376
M6+ - M7+ 23293
M7+ - M8+ 27457
M8+ - M9+ 31857
M9+ - M10+ 38459
莫氏硬度:2.75
周邊電子配置:3X23P1
核外電子構型:2，8，3
晶體結構:晶胞是體心立方晶胞，每個晶胞含有4個金屬原子。
單元格參數:
a = 404.95 pm
b = 404.95 pm
c = 404.95 pm
α = 90
β = 90
γ = 90
顏色和狀態:銀白色金屬
原子半徑:1.82
普通化合價:+3
發現:歐內斯特和韋勒。
發現時間和地點:1825丹麥
元素來源:地殼中最豐富的金屬，7%以上。
元素用途:可用作飛機、車輛、船舶、輪船、火箭的結構材料。純鋁可以做超高壓電纜。用作日常器皿的鋁通常被稱為“鋼精”和“鋼級”
工業方法:電解熔化氧化鋁和冰晶石的混合物。
實驗室方法:電解熔融氯化鋁
其他化合物:AlCl3-氯化鋁NaAlO2-偏鋁酸鈉Al(OH)3-氫氧化鋁。
簡介:藍色銀白色三價金屬元素，具有良好的延展性、韌性和【響亮】的聲音，以質輕、導電性和導熱性好、反射率高、抗氧化而著稱。
發現人:韋勒發現日期:1827。
發現過程:
1827年，德國韋勒加熱鉀和三氯化鋁生產鋁。
元素描述:
壹種銀白色有光澤的金屬，密度2.702克/立方厘米，熔點660.37℃，沸點2467℃。化合價+3。具有良好的導熱性、導電性和延展性，電離能為5.986 eV。雖然被稱為活性金屬，但在空氣中會在其表面形成壹層致密的氧化膜，使其無法繼續與氧和水作用。它在高溫下能與氧氣反應，放出大量的熱量。由於反應熱高，鋁可以取代其他氧化物中的金屬(鋁熱法)。比如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe+795 kcal，鋁在高溫下也與非金屬反應，也能溶於酸或堿中釋放出氫氣。對水、硫化物、濃硫酸、任何濃度的醋酸和所有有機酸都沒有影響。
元素源:
鋁以化合物狀態存在於各種巖石或礦石中，如長石、雲母、高陵城、鋁礬土、明礬等。由氧化鋁和冰晶石(Na3AlF6)***經熔融電解制成。
元素使用:
鋁可以替代其他氧化物中的金屬(鋁熱法)。其合金質輕而堅韌，是制造飛機、火箭、汽車的結構材料。純鋁廣泛用於電纜。廣泛用於制作日常器皿。
元素輔助數據:
鋁在地殼中的分布在所有化學元素中僅次於氧和矽，在所有金屬元素中占據第三位和第壹位。但鋁發現較晚，因為它的氧化能力強，不易還原。
意大利物理學家伏特在1800年發現電池後，在1808 ~ 1810期間，英國化學家大衛和瑞典化學家貝濟裏烏斯都曾試圖用電流將鋁從鋁土礦中分離出來，但都失敗了。另壹方面，Bezirius將這種高不可攀的金屬命名為alumien。這是拉丁校友寫的。在中世紀的歐洲，這個術語是收斂明礬的總稱，指的是棉織物染色時的媒染劑。後來鋁的拉丁名稱和元素符號Al由此而來。
1825丹麥化學家奧斯特發表了通過實驗制造鋁的過程。1827年，德國化學家烏爾夫重復奧斯特的實驗，不斷改進制鋁的方法。1854年，德國化學家德維爾用鈉代替鉀還原氯化鋁，將鋁制成錠。
元素符號:Al英文名:aluminum中文名:Aluminum
相對原子質量:26.9815普通價:+3電負性:1.61。
外圍電子構型:3X23P1核外電子構型:2，8，3
同位素和輻射:Al-26[730000y]* Al-27al-28[2.3m]。
電子親和能和能量:48kj·mol-1。
第壹電離能:577.6kJ mol-1，第二電離能:1817kJ mol-1，第三電離能:2745kJ mol-1。
元素密度:2.702 g/cm3元素熔點:660.37℃元素沸點:2467℃
原子半徑:1.82埃離子半徑:0.51(+3)埃價半徑:1.18埃。
常見化合物:al2o 3 ALC L3 al 2s 3 na lo2 al 2(SO4)3Al(OH)3。
鋁，原子序數13，原子量26.38+0539。1825年，丹麥科學家奧斯特用無水三氯化鋁與鉀汞齊反應，蒸發掉汞得到鋁。1854年，德維爾用金屬鈉還原氯化鈉和氯化鋁的熔鹽，制成金屬鋁，在1855年的巴黎博覽會上展出。1886年，霍爾和埃盧分別發明了電解氧化鋁和冰晶石的熔鹽法，使鋁成為實用金屬。地殼中鋁的含量為8%，僅次於氧和矽。它廣泛分布於巖石、土壤、動物和植物中。
鋁是銀白色的輕金屬，熔點660.37℃，沸點2467℃，密度2.702 g/cm？。鋁是面心立方結構，具有良好的導電性和導熱性；純鋁比較軟。
鋁是壹種活性金屬，在幹燥的空氣中，鋁的表面立即形成壹層厚度約50埃的致密氧化膜，使鋁不會進壹步氧化，並能防水；但鋁粉與空氣混合時非常易燃；熔融鋁能與水發生劇烈反應；許多金屬氧化物在高溫下可以被還原成相應的金屬；鋁是兩性的，即易溶於強堿和稀酸。
鋁被廣泛使用。
鋁對人體健康有害嗎？
世界上有數百萬老年人患有阿爾茨海默病。許多科學家通過研究發現阿爾茨海默病與鋁密切相關。同時還發現鋁對腦、心、肝、腎的功能和免疫功能都有損害。因此，世界衛生組織在1989正式認定鋁為食品汙染物，並對其進行控制。建議成人鋁的允許日攝入量為60 mg。
從中國目前的情況來看，如果不重視，鋁的攝入量會超過這個指標。除了從氫氧化鋁、甲氧氯普胺、阿托品鋁鹽、煙酸鋁鹽、阿司匹林等藥物中攝取鋁外，每人每天還要從食物中攝取8 mg ~ 12 mg的鋁。由於使用鋁制炊具和餐具，鋁溶解在食物中被吸收約4毫克。大量的鋁也來源於含鋁的食品添加劑。油條、油餅等油炸食品中常使用含鋁的食品添加劑。發酵粉，壹種含鋁的食品添加劑，也常用於包子、花卷、蛋糕等。據有關部門抽查結果，每公斤油餅中鉛含量超過1000 mg。如果吃50 g這種油餅，就會超過每人每天允許的鋁攝入量。所以要盡量少吃油炸食品，少用含鋁的膨松劑，避免使用鋁制炊具和餐具。
人類的好夥伴——鋁
壹、鋁的誕生和發展歷史
1854年，法國化學家德·維爾將鋁礬土、木炭和鹽混合，通入氯氣加熱得到NaCl和AlCl3復鹽，再用過量的鈉熔化復鹽得到金屬鋁。這時候鋁就很珍貴了。據說在壹次宴會上，法國皇帝拿破侖三世單獨使用鋁制刀叉，其他人則使用銀餐具。當時的泰國國王用的是鋁制表鏈；1955年，壹小塊鋁在巴黎國家博覽會上展出。標簽上寫著，“粘土中的銀”，它被放在最珍貴的珠寶旁邊。直到1889，倫敦化學會還把鋁和金的花瓶和杯子作為貴重禮物送給門捷列夫。1886年，美國的豪威爾和法國的赫蘭特分別獨立電解熔融鋁礬土和冰晶石的混合物生產金屬鋁，奠定了今天大規模生產鋁的基礎。
在近壹個世紀的歷史進程中，鋁的產量大幅上升。20世紀60年代，世界有色金屬產量中鋁超過銅，位居第壹。此時，鋁不僅為皇室貴族所擁有，還被用於許多領域，從國防、航空航天、電力、通訊，到鍋碗瓢盆等日常用品。其化合物應用廣泛，不同的含鋁化合物在醫藥、有機合成、石油煉制等方面發揮著重要作用。
二、鋁及其合金
純鋁很軟，不強韌，延展性好，可以拉成細絲，卷成箔，廣泛用於制造電線、電纜、無線電工業和包裝工業。其導電率約為銅的三分之二，但密度僅為銅的三分之壹。因此，與同等質量、同等長度的銅線、鋁線相比，鋁的導電率比銅高壹倍左右，價格更低。所以野外高壓線多采用鋁制，節省了大量成本，也緩解了銅材的緊張。
鋁的導熱系數是鐵的三倍。在工業上，鋁常被用來制作各種熱交換器和散熱材料，家庭中使用的很多炊具也是鋁制的。與鐵相比，不易生銹，延長了使用壽命。鋁粉具有銀白色光澤，常與其他物質混合作為塗層，塗刷在鐵制品表面，保護鐵制品不受腐蝕，美觀。由於鋁在氧氣中燃燒時能發出耀眼的白光和大量的熱量，所以常被用來制作壹些爆炸性混合物，如銨鋁炸藥。
在冶金工業中，鋁熱劑常用於熔化難熔金屬。比如鋁粉和氧化鐵粉混合在壹起，被觸發後會發生劇烈反應，在交通中常用來焊接鐵軌；鋁在煉鋼工業中常用作脫氧劑；光滑的鋁板具有良好的反光性能，可用於制造高質量的鏡子、聚光碗等。鋁也有很好的吸音性能。根據這壹特點，現代建築中的壹些廣播室和天花板都采用了鋁。純鋁比較軟。1906年，德國冶金學家維爾姆在鋁中加入少量的鎂和銅，制成壹種堅韌的鋁合金。後來這個專利被德國杜拉公司買走了，所以鋁也叫“杜拉鋁”。在接下來幾十年的發展過程中，人們根據不同的需求開發了很多鋁合金，在很多領域發揮了非常重要的作用。
在某些金屬中加入少量的鋁可以大大改善它們的性能。如青銅鋁(含鋁4% ~ 15%)具有高強度的耐腐蝕性，硬度接近低碳鋼，並具有不易變黑的金屬光澤。它常用於珠寶和建築行業，制造機器零件和工具，酸洗設備和其他與稀硫酸，鹽酸和氫氟酸接觸的設備。制作電焊機的電刷和握柄；重型齒輪和蝸輪、金屬成型模具、機床導軌、無火花工具、無磁鏈條、壓力容器、熱交換器、壓縮機葉片、船舶螺旋槳和錨等。在鋁中加入鎂，產生鋁鎂合金，比純鎂和鋁硬得多，又保留了重量輕的特點，常用於制造飛機機身和火箭箭體；制作門窗，美化生活環境；建造船只。
滲鋁是鋼鐵的化學熱處理方法之壹，在普通碳鋼或鑄鐵表面形成壹層耐高溫的氧化鋁膜，保護內部的鐵。鋁是壹種非常重要的金屬，然而，許多含鋁化合物對人類也非常重要。
三。含鋁化合物
地殼中鋁的含量高於矽和氧，居第三位，主要存在於鋁矽酸鹽礦石、鋁土礦和冰晶石中。氧化鋁是壹種白色無定形粉末，有許多變體，其中最常見的是α-A12O3和β-Al2O3。剛玉，存在於自然界，屬於α-Al2O3。其硬度僅次於金剛石，熔點高，耐酸堿。它通常用於制造壹些軸承、磨料和耐火材料。如剛玉坩堝，能承受1800℃的高溫。剛玉有很多顏色，因為它含有不同的雜質。比如微量的Cr(III)是紅色的，稱為紅寶石；含有Fe(II)、Fe(III)或Ti(IV)的藍寶石稱為藍寶石。
β-A12O3是壹種多孔物質，表面積為每克數百平方米。又叫活性氧化鋁，能吸附水蒸氣等多種氣體和液體分子，常用作吸附劑、催化劑載體和幹燥劑。它也用作工業煉鋁的原料。
氫氧化鋁可用於制備鋁鹽、吸附劑、媒染劑和離子交換劑，也可用作瓷釉、耐火材料、防火布等的原料。其膠液和千膠在醫學上作為酸性藥物，有中和胃酸、治療潰瘍的作用，用於治療胃和十二指腸潰瘍及胃酸過多。
偏鋁酸鈉常用於印染織物，生產湖藍染料，制造羊毛玻璃腐，肥皂和硬化的建築石材。此外，它還是很好的水軟化劑，造紙的填料，凈水劑，人造絲的拋光劑。
三氯化鋁是石油工業和有機合成中常用的催化劑。比如芳烴的烷基化反應，也叫傅-克烷基化反應，在無水三氯化鋁的催化下，芳烴和鹵代烴(或烯烴和醇)之間發生親電取代，產生芳烴的烷基取代基。六水合氯化鋁可用於制備除臭劑、安全的消毒劑和石油精煉。
溴化鋁是有機合成和異構化的常用催化劑。
磷化鋁遇濕或遇酸會放出劇毒磷化氫氣體，可使害蟲中毒，農業上用作殺滅倉房害蟲的熏蒸劑。
硫酸鋁在造紙中常用作填料、媒染劑、凈水劑和滅火劑，石油凈化劑和脫色劑，還用於制造沈澱顏料、防火布和藥品。
冰晶石，即六氟鋁酸鈉，在農業上常用作殺蟲劑；矽酸鹽工業中用於制玻璃和搪瓷的白色乳濁劑。
通過加熱從明礬石中提取的明礬是壹種重要的凈水劑和媒染劑，在醫學上用作收斂劑。硝酸鋁可用於制革和制作白色熱電絲，也可用作媒染劑。矽酸鋁常用於制造玻璃、陶瓷和油漆的顏料，以及油漆、橡膠和塑料等的填料。矽鋁凝膠具有吸濕性，常用作石油催化裂化或其他有機合成的催化劑載體。
在鋁的羧酸鹽中；二羧酸鋁和三甲酸鋁通常用作媒染劑、防水劑和殺真菌劑。二醋酸鋁不僅用作媒染劑，還用作收劍劑和消毒劑，還用於屍體防腐液中。三醋酸鋁用於制作防水防火的織物和湖泊；藥物(含漱劑、收斂劑、防腐劑等。)，並用作媒染劑等。；十八酸鋁(硬脂酸鋁)常用作油漆的防沈澱劑、織物的防水劑、潤滑油的增稠劑、工具的防銹油劑、PVC塑料的耐熱穩定劑等。油酸鋁不僅用作織物的防水劑和潤滑油的增稠劑，還用作油漆的催幹劑和塑料制品的潤滑劑。
硫糖鋁又稱胃潰寧，是蔗糖硫酸酯的壹種堿性鋁鹽。能與胃蛋白酶復合，直接抑制蛋白水解活性，作用持久。還能形成保護膜，對胃黏膜有很強的保護作用，幫助黏膜再生，促進潰瘍愈合，毒性低。它是胃腸潰瘍的良好治療劑。
近年來，人們開發了壹些新的含鋁化合物，如烷基鋁等。隨著科學的發展，人們會更好地利用鋁及其化合物造福人類。
四、“鋁”的危害
鋁的使用不當也會產生壹些副作用。據報道，鋁鹽可能會導致記憶力下降。澳洲壹個私人研究小組稱:大量使用鋁鹽凈化水可能會導致大腦損傷和嚴重的記憶力喪失，這是阿爾茨海默病特有的癥狀。研究人員對老鼠的實驗表明，飲用水中混合的微量鋁進入老鼠的大腦，並在那裏逐漸積累。在給他們壹杯經過鋁鹽處理的水後，他們大腦中的鋁含量達到了可測量的水平。！
根據世界衛生組織的規定，每天鋁的攝入量不應超過每公斤體重65，438+0毫克。正常情況下，壹個人每天攝入的鋁絕不會超過這個量。但是，飲用經鋁鹽凈化的水，食用含鋁鹽的食物，如油條、粉條、涼粉、油餅、罐裝軟飲料等。，或者吃用鋁炊具炒的飯會增加人對鋁的攝入，從而影響人的攝入量。
鋁及其化合物對人類的危害不能與其貢獻相提並論。只要人們重視它，它將在人類社會中發揮更重要的作用。
鋁的分類
(1)純鋁:純鋁按純度可分為三類:高純鋁、工業高純鋁、工業純鋁。焊接主要是工業純鋁，工業純鋁純度99。7% 98.8%，品牌有L1、L2、L3、L4、L5、L6。
& lt2)鋁合金:在純鋁中加入合金元素，得到鋁合金。根據鋁合金的加工特點，可分為變形鋁合金和鑄造鋁合金。變形鋁合金具有良好的塑性，適合壓力加工。
變形鋁合金可分為防銹鋁
鋁電解電容器的基本知識
2007-12-6來源:中國有色網。
壹.基本概念
1.定義:電容器是由兩個反向電極組成的電子元件，這兩個電極被稱為電容器的電絕緣介質隔開。
絕緣介質:氧化膜
導體:金屬、溶質、半導體(溶質在這裏屬於導體)
帶有電容器的電解液是導體。
2.電容:電容器極片上儲存的電量與兩極電位差的比值稱為電容器的電容量。
容量=電量/電位差
大地的電容是法拉第。
3.電容單位:法拉F、毫法拉mF、微法拉uF、納法拉nF和皮法拉pF。
單位之間的系統是1000。
4.電荷存儲的機制:由於介質的極化。
電池也可以叫電容器，化學能-電能。
沒有電的時候，介質是亂七八糟的，沒有秩序。電之後，“同性相斥，異性相除。”
5.漏電流由極化電流(瞬間完成)、吸收電流(慢時間)和漏電流三部分組成，吸收電流與氧化膜有關，漏電流與雜質有關；鋁電解中的電介質Al2O3的電阻率為1014 ~ 1015ω/?。
6、電容器容量的實際情況
C=εS/3.6πd=0.0885εS/dε-介電常數(電容率)
s指極片的面積。
d-介質厚度(兩極之間的距離)
並非所有的絕緣體都具有相同的介電常數，低電壓比電容較大(D較小)
高壓-小比容(D大)
鋁箔面積擴大-腐蝕
介質的韌性很差，所以用夾層來增強強度；坑洞的數量和深度影響特定面積的體積。
壹般情況下，坑窪深度要壹致、均勻。
7.線中電容器的符號
8.電容器的用途:濾波、振蕩、調諧、耦合、電機啟動、閃光、點焊、起爆(爆炸)、定時、節能燈——產生交流電，觸發燈點亮，這是振蕩的壹種。
電解質電容器
壹.基本概念
1.定義:以閥金屬為正極，以電化學方法在其表面形成的氧化膜為介質，以液體或固體(或半導體)等電解質為負極，與氧化膜介質緊密接觸，以另壹種金屬為負極的電容器稱為電解電容器。
電子管金屬:鋁、鈮、鈦、鉭；閥門表示正向導通，反向開路；
鉭電解電容器-氧化膜因擊穿而破壞失效。
鋁電解電容器
壹.基本概念
1，定義:以閥金屬鋁為陽極，以電化學方法在其表面形成的氧化膜為介質，以電解質為負極，並與氧化膜介質緊密接觸，以另壹種金屬為負極的電容器稱為鋁電解電容器。
2.插圖:
3.電容器的接線方式及計算
1)，串聯:公式1/c = 1/c 1 1/c 21/C3...
當只有兩個串聯時，C=C1*C2/(C1 C2)。
當C1=C2時，C = C1/2 = C2/2.....................................................................................................................................
2)、並行:c = c1c2c3...
C=C正*C負/(C正C負)*系數
比容量是單位面積的容量，高壓電容器負極可以不考慮比容量；
4、鋁電解電容器的特點:
1)優點:氧化膜具有自愈作用；價格便宜；單位體積容量大；相對來說，電壓可以做得更高；
鉭電解和鈮電解達不到200V，鋁電解國外能達到730V。
2)缺點:漏電流大；損耗大，頻率特性差(原來的開關電源|穩壓器只有40KHZ，現在是100KHZ，最好是1MHZ)。
5.電解電容器的命名；
國內:CD11代表鋁電解電容器。
c-電容器的總稱；D——材料(鋁電解)；11引線型(單向引出)
CD 10-軸向鋁電解電容器；cd26-寬溫鋁電解電容器；
6.能力的名義法則；
E6: 20(M)、E12: 10(K)、E24: 5(J)