蘇打的學名為碳酸氫鈉，外觀為白色結晶粉末或不透明的單斜晶系微細晶體。屬於具有強堿弱酸性質的無機鹽，呈弱堿性，溶於水，不溶於乙醇。在水中的溶解度為7.8g(18℃)，16.0g(60℃)，密度為2.20g/cm3，比重為2.208，折射率為α:1.465；β:1.498;γ: 1.504，標準熵24.4j/(mol·k)。
生成熱為229.3kJ/mol，溶解熱為4.33kJ/mol，比熱(CP)為20.89j/(mol·c)(22℃)。碳酸氫鈉常溫下穩定，加熱時易分解，50℃以上迅速分解。分子式是NaHCO？是壹種無機化合物，是壹種白色結晶粉末，無臭、有鹽味，可溶於水。
碳酸氫鈉的制備方法:
1、廢堿液回收方法
在純堿生產過程中，純堿煆燒爐產生的爐氣經旋風分離後仍含有較多的堿粉。用熱堿回收爐氣，使堿粉溶解在堿液中。在循環溶解過程中，部分堿液被送入蒸氨塔，熱堿液中的氨被蒸發，進壹步濃縮堿液，作為生產小蘇打的堿液原料。從蒸氨塔頂出來的氨、二氧化碳和水的混合氣體進入原爐氣冷卻塔。
小蘇打生產中，分離脫水後的母液用於熱堿液循環，溶解回收爐氣中的堿粉，構成生產工藝循環。
2、天然堿加工方法
以天然堿為原料，由於雜質含量高，配制堿液時需要嚴格控制母液的溫度、濃度和循環次數，母液中總鹽含量應大於240 g/L，堿化後堿液濃度大於150g/L，氯化鈉小於50g/L，硫酸鈉小於90g/L，所得堿液過濾除渣，再用二氧化碳碳化生成碳酸氫鈉晶體。洗滌脫水後，洗滌液可返回堿化或排放，晶體經幹燥制得碳酸氫鈉成品。
3.實驗室準備
碳酸氫鈉可由碳酸鈉水溶液與二氧化碳在實驗室反應制得。