(2)反應速率可以控制；2H 2o 2 2H 2o+O2↑；濃硫酸；？
(3)沒有；？(4)C；？(五)甲；？(6)答。
考試分析:(1)熟記常用儀器的名稱和用途:①長頸漏鬥；2是試管；
(2)對比裝置B和A可以知道，兩者的主要區別在於B選擇了壹個分液漏鬥，通過旋轉分液漏鬥的活塞可以控制反應速率；
裝置B適用於從過氧化氫溶液和二氧化錳生產氧氣。二氧化錳為催化劑，反應方程式為:2h2o 22h2o+O2↑；
裝置d適合液體做幹燥劑，所以可以用濃硫酸來幹燥氧氣；
(3)由於多余的氫氣會使試管溢出，該裝置不能作為氫氣還原氧化銅的裝置，所以應取下橡皮塞，將導管伸到試管底部氧化銅上方；
(4)氯化銨和熟石灰的固體混合物通常在實驗室加熱產生氨，所以發生器的特點是固體加熱型C裝置；
(5)由於氨氣的密度小於空氣，會聚集在氣體容器上方，所以進氣口為短管；
(6)加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的殘留物是可溶性氯化鉀和不溶性二氧化錳，因此可以通過過濾分離提純；因此，要從反應後的殘渣中回收MnO 2，可以通過溶解然後過濾得到二氧化錳，然後通過洗滌和幹燥得到幹燥的二氧化錳，所以操作步驟是溶解、過濾、洗滌和幹燥，所以a。
點評:本題目考查常見氣體的發生裝置和收集方法的選擇、反應原理的書寫、混合物的分離等知識，並對裝置進行評價，難度不大。關鍵是掌握發生裝置和收集方法的選擇和靈活運用；在分析混合物的分離方法時，要把握物質的性質，用分離方法的原理進行分析。