銅的化學性質比較穩定，壹般不與其他物質發生反應。利用銅的這壹特性，古代人用銅來制造貨幣。但在壹定條件下，銅也能被許多氧化性物質氧化。比如:
1.銅在加熱條件下與O2、S、Cl2等非金屬元素結合；
2Cu+o 22 CuO；2Cu+SCu2S；銅+氯化亞銅
在潮濕空氣中，能腐蝕生成綠色銅銹:2cu+O2+H2O+CO2 = Cu2 (OH) 2co3。
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2.銅壹般不與非氧化性酸反應，但與強氧化性酸反應，能發生氧化還原反應，但不產生H2:如Cu+2 = CuSO4+SO2 ↑+2H2O。
3.銅也能與某些鹽溶液發生反應，例如:
2 FeCl 3+Cu = 2 FeCl 2+cuc L2；Cu+2AgNO3 =Cu(NO3)2 +2Ag
4.銅冶煉:在工業上，銅主要是通過高溫冶煉黃銅礦得到的。該方法冶煉的銅含量為99.5%~99.7%，並有銀、金、鐵、鋅等雜質。為了滿足電氣化生產銅的要求，黃銅礦高溫冶煉出的銅還必須經過電解精煉，電解精煉得到的銅含量高達99.95%~99.98%。
5.銅及其化合物之間的相互轉化關系；
描述:
1.銅與X2、O2等強氧化性物質反應生成+2價，與S等弱氧化性物質反應生成+1價。銅能與強氧化性酸反應，但不能與H+反應。
2.CuO在高溫下可以分解產生Cu2O和O2。當用H2還原CuO時，也可能產生少量Cu2O(紅色)。在H+:Cu2O+2h+= Cu2++Cu+H2O存在下不穩定。利用這壹性質，我們可以鑒別H2還原CuO的產物中是否含有Cu2O。
3.銅可與各種物質形成絡合物，CuCl2 _ 2在水溶液中具有如下平衡:
[Cu(H2O)4]2 ++ 4Cl-[CuCl4] 2-+4H2O，濃度大時，平衡前移，[CuCl 4]2-增加，變成綠色，濃度稀時，平衡後移，溶液變成藍色。
向Cu2+溶液中加入氨水，形成藍色沈澱，繼續加入氨水，形成深藍色溶液；
Cu2 ++ 2 NH3·H2O = Cu(OH)2↓+2nh 4+；氫氧化銅+四氨H2O =〔氫氧化銅〕2++4H2O
4.新制備的Cu(OH)2能與含醛基的物質反應生成磚紅色的Cu2O，可用於鑒別含醛基的物質。
ch 3c ho+2Cu(OH)2→ch 3c ooh+Cu2O+2H2O
2Cu+O2==△==2CuO
鐵+硫酸銅= = = =銅+硫酸亞鐵
銅+硝酸汞= = = =汞+硝酸銅2
H2+CuO==△==Cu+H2O
Cu+H2SO4(稀釋)不發生反應。
Cu+2H2SO4(濃縮)= △ = = CuSO4+SO2 =+2H2O