分子結構：O原子以sp3雜化軌道成鍵、分子為***價極性分子。 H-O-O鍵角96度52分 外觀與性狀： 水溶液為無色透明液體，有微弱的特殊氣味。純過氧化氫是淡藍色的油狀液體。 主要成分：工業級 分為27.5%、35%兩種。試劑級 常分為30%、40%兩種。 分子量：34.02 熔點(℃)：-0.89℃(無水) 沸點(℃)：152.1℃(無水) 折射率：1.4067（25℃） 相對密度(水=1)： 1.46(無水) 飽和蒸氣壓(kPa)： 0.13(15.3℃) 溶解性：能與水、乙醇或乙醚以任何比¨例混合。不溶於苯、石油醚。 結構：H-O-O-H 既有極性***價鍵又有非極性***價鍵 毒性LD50（mg/kg）：大鼠皮下700mg/Kg[4]
編輯本段化學性質
酸堿
H2O2是二元弱酸，具有酸性。[5]
氧化性
具有較強的氧化性 H2O2+ 2KI + 2HCl ==== 2KCl + I2+ 2H2O 2Fe2+ + H2O2+ 2H+ ==== 2Fe3+ + 2H2O H2O2+ H2S ==== S↓+ 2H2O H2O2+ SO2==== H2SO4 註：在酸性條件下H2O2的還原產物為H2O，在中性或堿性條件其還原產物為氫氧化物。[5]
還原性
2KMnO4+ 5H2O2+ 3H2SO4==== 2MnSO4+ K2SO4 + 5O2↑+ 8H2O 2KMnO4+ 3H2O2==== 2MnO2+ 2KOH + 3O2↑+ 2H2O H2O2+ Cl2==== 2HCl + O2 註：H2O2的氧化產物為O2[5]
不穩定性
過氧化氫在常溫可以發生分解反應生成氧氣和水（緩慢分解），在加熱或者加入催化劑後能加快反應，催化劑有二氧化錳、硫酸銅、碘化氫、二氧化鉛、三氯化鐵，及生物體內的過氧化氫酶等 2H2O2==MnO2== 2H2O + O2↑ 2H2O2 ==Δ== 2H2O + O2↑ 4、 H2O2的保存方法 實驗室裏常把H2O2裝在棕色瓶內避光並放在陰涼處。 5、 H2O2的用途 作消毒、殺菌劑，作漂白劑、脫氯劑，純H2O2還可作火箭燃燒的氧化劑等。[5]
電解反應
電解過氧化氫會生成臭氧和水，同時水又生成氫氣和氧氣。 分步反應化學方程式： 壹、3H2O2==電解== 3H2O + O3↑ 二、2H2O ==電解== 2H2↑ + O2↑ 總反應化學方程式為： 6H2O2==電解==6H2↑ + 2O3↑ + 3O2↑ 註：首次生成的臭氧顏色為橙黃。[5]
分解反應
1.取5ml5%的過氧化氫溶液於試管中，將帶火星的木條伸入試管中，木條沒有復燃。 2.取5ml5%的過氧化氫溶液於試管中，加熱，再將帶火星的木條伸入試管中，木條難以復燃。 註意：此時不是試管內有大量水蒸汽，而是氧氣濃度低 3.取5ml5%的過氧化氫溶液於試管中，加入少量二氧化錳，再將帶火星的木條伸入試管中，木條復燃。二氧化錳做催化劑（起催化作用，加快化學反應速率，且反應前後其質量與化學性質均不發生改變），和過氧化氫反應生成氧氣和水。 4.化學方程式：2H2O2==MnO2== 2H2O + O2↑[5]
催化原理
雙氧水的分解是個自身氧化還原的反應，也叫歧化反應。 酸性溶液中的標準電極電勢對比： O2+2H+ +2e- =H2O2 0.695V H2O2+2H+ +2e -=2H2O 1.776 V 可以看出過氧化氫具有很強的還原性，同時具有很強的氧化性，歧化反應的電極電勢高達1.0V以上，歧化反應理應相當劇烈，但是由於過氧鍵有壹定的穩定性造成實際上雙氧水的歧化反應並沒有那麽強烈，所以需要加入催化劑。 催化劑的中心元素都是變價的，而且要求此元素氧化態能夠氧化雙氧水，但是還原態的能夠被雙氧水氧化。 二氧化錳作催化劑時候，目前最被認可的反應原理是： H2O2+MnO2=H2MnO4 (ΔH<0) H2MnO4+H2O2= MnO2+2H2O+ O2↑ 該催化過氧化氫分解原理是H2O2先做氧化劑，再做還原劑。 也可以是先做還原劑再做氧化劑。比如鐵離子催化作用： H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑ H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3++2H2O 但是鐵離子的氧化性太弱，所以該反應第壹步進行很慢，造成鐵離子的催化效果比二氧化錳差很遠。[5]
編輯本段作用與用途
化學工業用作生產過硼酸鈉、過碳酸鈉、過氧乙酸、亞氯酸鈉、過氧化硫脲等的原料，酒石酸、維生素等的氧化劑。醫藥工業用作殺菌劑、消毒劑，以及生產福美雙殺蟲劑和40l抗菌劑的氧化劑。印染工業用作棉織物的漂白劑，還原染料染色後的發色劑。用於生產金屬鹽類或其他化合物時除去鐵及其他重金屬。也用於電鍍液，可除去無機雜質，提高鍍件質量。還用於羊毛、生絲、皮毛、羽毛、象牙、豬鬃、紙漿、脂肪等的漂白。高濃度的過氧化氫可用作火箭動力燃料。[6]
編輯本段使用註意事項
健康危害
侵入途徑：吸入、食入。 健康危害：吸入該品蒸氣或霧對呼吸道有強烈刺激性。眼直接接觸液體可致不可逆損傷甚至失明。口服中毒出現腹痛、胸口痛、呼吸困難、嘔吐、壹時性運動和感覺障礙、體溫升高等。個別病例出現視力障礙、癲癇樣痙攣、輕癱。[7]
毒理學資料
急性毒性：LD504060mg/kg(大鼠經皮)；LC502000mg/m3，4小時(大鼠吸入) 致突變性：微生物致突變:鼠傷寒沙門氏菌10μL/皿;大腸桿菌5ppm。姊妹染色單體交換:倉鼠肺353μmol/L。 致癌性：IARC致癌性評論:動物可疑陽性。 危險特性：爆炸性強氧化劑。過氧化氫自身不燃，但能與可燃物反應放出大量熱量和氣氛而引起著火爆炸。過氧化氫在pH值為 3.5～4.5時最穩定，在堿性溶液中極易分解，在遇強光，特別是短波射線照射時也能發生分解。當加熱到100℃以上時，開始急劇分解。它與許多有機物如糖、澱粉、醇類、石油產品等形成爆炸性混合物，在撞擊、受熱或電火花作用下能發生爆炸。過氧化氫與許多無機化合物或雜質接觸後會迅速分解而導致爆炸，放出大量的熱量、氧和水蒸氣。大多數重金屬(如鍁、銅、銀、鉛、汞、鋅、鈷、鎳、鉻、錳等)及其氧化物和鹽類都是活性催化劑，塵土、香煙灰、碳粉、鐵銹等也能加速分解。濃度超過74%的過氧化氫，在具有適當的點火源或溫度的密閉容器中，會產生氣相爆炸。 燃燒(分解)產物：氧氣、水。[7]
泄漏應急處理
迅速撤離泄漏汙染人員至安全區，並進行隔離，嚴格限制出入。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防酸堿工作服。盡可能切斷泄漏源，防止進入下水道、排洪溝等限制性空間。小量泄漏:用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。也可以用大量水沖洗，洗水稀釋後放入廢水系統。大量泄漏:構築圍堤或挖坑收容;噴霧狀水冷卻和稀釋蒸汽、保護現場人員、把泄漏物稀釋成不燃物。用泵轉移至槽車或專用收集器內，回收或到家至廢物處理場所處置。 廢棄物處置方法:廢液經水稀釋後發生分解，放出氧氣，待充分分解後，把廢液沖入下水道。[7]
防護措施
呼吸系統防護：可能接觸其蒸氣時，應該佩戴自吸過濾式防毒面具(全面罩)。 眼睛防護:呼吸系統防護中已作防護。 身體防護:穿聚乙烯防毒服。 手防護：戴氯丁橡膠手套。 其它：工作現場嚴禁吸煙。工作畢，淋浴更衣。註意個人清潔衛生。[7]
急救措施
皮膚接觸：脫去被汙染的衣著，用大量流動清水沖洗。 眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。就醫。 吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。 食入：飲足量溫水，催吐，就醫。 滅火方法：消防人員必須穿戴全身防火防毒服。盡可能將容器從火場移至空曠處。噴水冷卻火場容器，直至滅火結束。處在火場中的容器若已變色或從安全泄壓裝置中產生聲音，必須馬上撤離。滅火劑:水、霧狀水、幹粉、砂土。[7]
編輯本段制備
生產堿性過氧化氫的空氣電極及其制法
生產堿性過氧化氫用含醌空氣電極，其特征在於每對電極由陽極板、塑料網、陽離子隔膜和含醌空氣陰極組成，在電極工作區的上、下端設有進入流體的分配室和排出流體的收集室，在流體進口處設有節流孔，多組元電極采用有限制的偶極串聯接法，加長陽極循環堿水進、出口用的塑料軟管後再接至集液總管，多組元電極組由單元極板組裝。[8]
用磷酸將過氧化鈉水溶液中和法
該制法涉及無機化合物制備領域，特別涉及從申請號為871 03988專利申請中所得陰極產物的過氧化鈉水溶液制備過氧化氫的方法。用磷酸或磷酸二氫鈉將過氧化鈉水溶液中和至 pH9．0～9．7，使生成Na2HPO4和H2O2，將所說的Na2HPO4和H2O2水溶液冷卻到+5～－5℃，使絕 大部分Na2HPO4以Na2HPO4 ·10H2O水合物形式析出，再在離心分離器 中將含有Na2HPO4 · 10H2O水 合物和過氧化氧水溶液混合物進行分離，分離出該水合物，隨 後再對含有少量Na2HPO4的過氧化氫水溶液進行蒸發和分餾，得到約30%H2O2產品 。 權利要求： 制備過氧化氫的方法，其特征在於，用下列步驟從過氧化鈉水 溶液制備： （1）用磷酸或磷酸二氫鈉NaH2PO4將過氧化鈉水溶液中和至9．0～9．7，使 生成Na2HPO4和H2O2的水溶液。 （2）使所說的Na2HPO4和 H2O2水溶液冷卻到+5～－5℃，從而使絕 大部分Na2HPO4以Na2HPO4·10H2O水合物形式析出。 （3）在離 心分離器中對含有Na2HPO4·10H2O水合物和過氧化氫水溶液混合物進行分離，從而使Na2HPO4 ·10H2O結晶從含少量Na2HPO4的過氧化氫水溶液中分離出來。 （4）將所說的含少量Na2HPO4的過氧 化氫水溶液在蒸發器中蒸發，得到含H2O2和H2O的蒸汽，而含過氧化氫的Na2HPO4濃鹽溶液從底部流出並返回中和槽。 （5）將所說的含H2O2和H2O的蒸汽在分餾塔中 進行減壓分餾，得到約30%H2O2產品。[8]
電解硫酸法
用電解60%的硫酸，得到過二硫酸，再經水解可得濃度為95%的雙氧水。[8]
2-乙基蒽醌法
現在工業規模化生產主要方法是2-乙基蒽醌（EAQ)法。2-乙基蒽醌在壹定溫度壓力在催化劑作用下和氫氣反應生成2-乙基氫蒽醌，2-乙基氫蒽醌在壹定溫度壓力下與氧發生氧化還原反應，2-乙基氫蒽醌還原生成2-乙基蒽醌和過氧化氫。[8]