中文名:鈉
Mbth:鈉化學式:Na相對原子質量:22.7768化學類別:簡單活性金屬。
控制類型:鈉(*)(易爆炸)
性格；角色；字母
銀白色立方結構金屬。新的部分會發光，在空氣中氧化成暗灰色。質軟質輕，密度比水小，在-20℃變硬，與水發生劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣，產生大量熱量自燃或爆炸。在空氣中，它燃燒著黃色的火焰。當它遇到乙醇時，也會與乙醇的羥基反應生成氫氣和乙醇鈉，同時放出熱量。可以直接與鹵素和磷結合。它能把許多氧化物還原成元素態，也能還原金屬氯化物。當溶解在液氨中時，它變成壹種藍色的溶液。在氨水中加熱生成氨基酸鈉。溶解在汞中會產生鈉汞齊。相對密度(H2O)為0.968。熔點為97.82℃。沸點是8865438±0.4℃。腐蝕性的。卡斯諾。: 7440-23-5[1]
商店
少量浸泡在不含遊離氧和水的煤油或礦物油中密封保存，大量通常存放在鐵桶中密封保存。
使用
有機物中氯的測定。有機化合物的還原和氫化。測試有機物中的氮、硫和氟。從有機溶劑(苯、碳氫化合物、乙醚)中去除水分。從碳氫化合物中去除氧、碘或氫碘酸等雜質。準備鈉汞齊、醇鈉、純氫氧化鈉、過氧化鈉、氨基鈉等。合金。鈉燈。光電池
安全措施
儲存在陰涼幹燥的地方，遠離火源和熱源。少量壹般保存在石蠟或煤油中。與氧化劑、酸和鹵素分開儲存。滅火:石墨粉、碳酸鈉幹粉、碳酸鈣幹粉。禁止用水和氯化碳氫化合物滅火。
編輯此段落元素的相關參數。
在元素周期表的第三周期中，第二種堿金屬IA族具有銀白色金屬光澤的固體，是堿金屬中最常見的。原子序數:11元素性質數據。
原子量:22.99相對原子量:22.99
發現
自然界中元素有兩種形態:壹種是單質形態，稱為元素的遊離態；壹種是以化合物的形式切割金屬鈉。
現在，它被稱為元素的結合態。鈉的化學性質非常活潑，所以在自然界中不能以遊離態存在，只能以結合態存在。伏打(Volta A.G，1745-1827，意大利科學家)發明電池後，全世界的化學家都成功地利用電池分解水。英國化學家戴維·h(1778—1829，英國化學家)壹直從事電池分解各種物質的實驗研究。他希望使用電池將苛性鉀分解成氧氣和壹種未知的“自由基”，因為化學家認為苛性鈉也是壹種氧化物。他首先用苛性鉀的飽和溶液做實驗，但結果和電解水壹樣，只得到氫和氧。後來他改變了實驗方法，電解熔融的苛性鉀，陰極上出現了金屬汞樣的小珠。有些珠子立刻燃燒爆炸，形成明亮的火焰，有些則沒有燃燒鈉在水中的反應。
只有表面變暗，覆蓋著壹層白色薄膜。他把這個小小的金屬顆粒扔進水裏，它突然燃燒起來，在水面上快速跳躍，發出刺人的聲音。就這樣，大衛在1807發現了金屬鉀，幾天後，他從電解燒堿中獲得了金屬鈉。大衛將鉀和鈉分別命名為鉀和鈉，因為鉀是從草木灰中獲得的，鈉是從蘇打中獲得的，它們在英語中壹直保留到今天。鉀和鈉的化學符號K和Na分別來自它們的拉丁名鉀和鈉。
編輯此段落的物理屬性
鈉很軟，可以用刀切開。切開皮膚後，可以看到鈉有銀色的金屬光澤，很快就會被氧化流失。
[2]光澤。鈉是熱和電的良導體，並且具有良好的導磁性。鉀鈉合金(液態)是原子反應堆的熱導體。鈉的密度為0.97g/cm3，低於水，高於煤油。鈉的熔點為97.81℃，沸點為882.9℃。鈉也有很好的延展性，硬度較低，能溶於汞和液氨，溶於液氨形成藍色溶液。
與氧氣的反應
常溫下:4Na+O2=2Na2O(白色粉末):2Na+O2=△=Na2O2(淡黃色粉末)★鈉在空氣中點燃後，迅速融化成發亮的球，發出黃色火焰，生成過氧化鈉(Na2O2)和少量過氧化鈉(Na2O4)的淡黃色煙霧。過氧化鈉比氧化鈉更穩定，加熱時氧化鈉能與氧氣結合生成過氧化鈉。化學方程式為:2Na2O+O2=△=2Na2O2。
直接與非金屬如鹵素、硫、磷和氫反應。
2.鈉可直接與鹵素、硫、磷、氫等非金屬反應生成相應的化合物(以下反應均在室溫下進行)，如2na+Cl2 = 2nac(放出大量熱量並產生大量白煙)2Na+S=Na2S(硫化鈉)(研磨鈉和硫會爆炸)2na+Br2 = 2nbr(溴化鈉)。
與水的反應
在燒杯中加入壹些水，滴幾滴酚酞溶液，然後將壹小塊鈉放入水中。為了安全起見，燒杯應該用玻璃片蓋住。觀察到的現象和從中得出的結論是:1，鈉浮在水面上(鈉的密度比水低)；2、鈉熔化成發亮的球(鈉與水反應放出熱量，鈉的熔點低)；3、鈉在水面周圍遊動(產生氣體)；以及鈉和水的反應。
4.發出嘶嘶聲(產生氣體，反應劇烈)5。預先滴有酚酞試液的水變紅(生成堿)反應方程式2na+2h2o = 2 NaOH+H2 = ★鈉因能與水發生劇烈反應，可引起氫氣燃燒甚至爆炸，所以鈉火不能用水或泡沫滅火器撲滅，必須用幹砂滅火。鈉具有很強的還原性，可以代替某些熔融金屬鹵化物中的金屬。因為鈉很容易與水反應，所以不可能將金屬活性序列中鈉之後的金屬從其鹽溶液中置換為鈉，而是與水反應生成氫氧化鈉，再由氫氧化鈉與鹽反應。
與酸溶液反應
鈉和水反應的本質是和水中的氫離子反應，所以鈉是和鹽酸反應，而不是先和水反應。鈉與酸性溶液的反應涉及鈉的量。鈉量少的話，只能和酸反應，比如鈉和鹽酸的反應:2na+2hcl = 2nac+H2 ↑鈉量多的話，會先和酸反應，再和酸溶液中的水反應。參見等式3。註意:鈉和酸的反應非常激烈。
與鹽反應
(1)與鹽溶液反應鈉放入鹽溶液中，會先與溶液中的水反應，生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應，會繼續反應。例如，當鈉放入硫酸銅溶液中:2na+2h2o = 2 NNA OH+H2↑2 NNA OH+cuso 4 = na2so 4+Cu(OH)2↓(2)與熔鹽反應時，這類反應多為置換反應，常見於金屬冶煉行業，如4Na+TiCl4== melting ==4NaCl+Ti(在高溫下需要氬氣作為保護氣)
與有機物反應
鈉還能與壹些有機物反應，如鈉和乙醇:2na+2c2h5oh → 2ch3ch2ona+H2 =(產物為氫氣和乙醇鈉)。
相關化學方程式
(1)與非金屬元素反應:2Na+H2=高溫=2NaH 4Na+O2=2Na2O(白色固體)2Na+O2=引燃=Na2O2(淡黃色粉末)(2)與金屬元素反應4Na+9Pb=加熱=Na4Pb9 Na+Tl=加熱= natl (3)與水:2na+2h2o = 2noh+H2。不與鹽反應(與堿溶液)[6]；①4Na+TiCl4=高溫=4NaCl+Ti 6Na+2NaNO2=高溫= N2 = 4Na2ONA+KCl =高溫= K+NaCl 22na+2H2O = 2 NaOH+H2 = 2 NaOH+cuso 4 = na2so 4+Cu(OH)2↓
編輯此段落並保存。
制造
它是通過電解熔融氯化鈉(食鹽)或熔融氫氧化鈉制備的。反應方程式:在熔融狀態下，2NaCl(電解)=2Na+Cl2↑(唐斯法)2NaOH(電解)=2Na+O2↑+H2↑(卡斯納法)。
保護
鈉的化學性質非常活潑，所以在自然界中不能以遊離狀態存在，很容易與空氣中的水和氧氣發生反應。因此，在實驗室中，鈉通常儲存在煤油或石蠟油中。(原因:ρNa & gt；ρ煤油和鈉不與煤油反應)
編輯此段落的目的
工業用途
純金屬鈉在工業上用處不大，但鈉化合物可用於醫藥、農業和照相器材。氯化鈉是食鹽。液態鈉有時用於冷卻核反應堆{鈉鉀合金在室溫下為液態，是核反應堆的熱導體，起到將反應堆產生的熱量傳遞給汽輪機的作用。熔融金屬鈉可以在增值反應堆中用作熱交換器。過去，金屬鈉主要用於制造汽車汽油的抗爆劑，但由於會汙染環境，已日益減少。金屬鈉還用於制備鈦和鉀，以及生產氫氧化鈉、氨基鈉、氰化鈉等。
實驗性使用
在初中教學中，常把金屬鈉與水的反應作為演示實驗，向學生展示堿金屬的活性；高中化學實驗會讓學生自己操作，增加鈉和乙醇的反應，比較水和乙醇的酸性或極性。在科研實驗中，金屬鈉可用於有機試劑的深度脫水。比如GPC(凝膠液相色譜)對流動液的脫水要求特別高，用作流動液或溶劑的四氫呋喃要經過初步脫水(用沸石分子篩或無水硫酸鎂等幹燥劑幹燥過夜)、深度脫水、蒸餾後才能使用。深度除水，金屬鈉和四氫呋喃可在70度左右回流，加入少量二苯甲酮作為指示劑。當液體變成深紫色時，水已經除去，直接將回流冷凝管換成直冷凝管，稍微升高溫度，即可蒸餾出深度除水的四氫呋喃。
生理作用
鈉是人體內壹種重要的無機元素。正常情況下，成人體內鈉含量約為3200(女性)-4170(男性)mmol，約占體重的0.15%。鈉主要存在於細胞外液中，占總鈉的44%-50%，在骨骼中含量高達40%-47%。主要生理功能1。鈉是細胞外液中主要的正電荷離子，參與水分代謝，保證體內水分平衡，調節體內水分和滲透壓。2.維持體內酸堿平衡。3.它是胰液、膽汁、汗水和眼淚的成分。4.鈉與ATP的產生和利用、肌肉運動、心血管功能和能量代謝有關。此外，鈉還需要參與糖代謝和氧利用。5.保持正常血壓。6.增強神經肌肉興奮性。需要高溫、重體力勞動、經常出汗的人，需要註意補鈉。來源鈉壹般存在於各種食物中。壹般動物性食物高於植物性食物，但人體鈉的來源主要是加工和配制食物過程中添加的鹽、鈉或含鈉化合物(如谷氨酸、小蘇打)，以及醬油、腌制或腌制的肉類或熏制食品、泡菜、發酵豆制品、鹹味休閑食品等。人體缺鈉壹般不容易缺鈉，但在某些情況下，如禁食、少食，膳食鈉很低時，或高溫、重體力勞動、多汗、胃腸疾病、反復嘔吐腹瀉引起鈉排泄過多和丟失時，或某些疾病，如艾迪生病時，腎臟不能有效保留鈉，腸外營養缺鈉或低鈉時，用利尿劑抑制腎小管對鈉的重吸收。鈉缺乏早期不明顯，如倦怠、冷漠、無精打采，甚至站起來就暈倒。鈉丟失在0.5g/kg體重以上時，可出現惡心、嘔吐、血壓下降、痛性鰓痙攣，尿中未檢出氯化物。正常情況下，攝入過量的鈉不會累積，但在某些情況下，如果鹽被錯誤地作為糖添加到嬰兒奶粉中，就會引起中毒，甚至死亡。急性中毒可能包括水腫、血壓升高、血漿膽固醇升高、脂肪清除率降低、胃黏膜上皮細胞受損。成年人鈉的適宜攝入量(AI)為2200mg/d，人體鈉代謝和吸收的主要來源是食物。鈉在小腸上部被吸收，吸收率極高，幾乎全部都能被吸收，所以糞便中鈉含量很少。空腸對鈉的吸收主要是被動的，而回腸對鈉的吸收主要是主動的。鈉和鈣在腎小管內的重吸收過程中存在競爭，所以鈉攝入量高時，鈣重吸收會相應減少，而尿鈣排泄會增加。因為尿鈣流失約為鈣瀦留的50%，高鈉飲食對骨流失影響很大。
編輯這壹段中的重要復合詞。
1 .過氧化鈉
化學式Na2O2，淡黃色粉末，密度2.805g/cm3。具有強氧化性，在熔融狀態下遇到棉、碳粉、鋁粉等還原性物質會發生爆炸。所以儲存時要註意安全，不能與易燃物接觸。它很容易吸收水分，並與水或二氧化碳反應生成氧氣。它不溶於乙醇，能與空氣中的二氧化碳反應釋放出氧氣。它常用於缺乏空氣的地方，如礦井、隧道、潛水、宇宙飛船等。，並能將人呼出的二氧化碳轉化為氧氣供人呼吸。過氧化鈉在工業上常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑、除臭劑和氧化劑。過氧化鈉通常可以通過在沒有二氧化碳的幹燥氣流中將金屬鈉加熱到300℃來制備。因為易潮解，易與二氧化碳反應，所以必須保存在密封容器中。
2.氯化鈉
俗稱鹽，為無色立方晶體或白色晶體。密度為2.165克/立方厘米。熔點為8065438±0℃。沸點1413℃。溶於水和甘油，微溶於乙醇和液氨。不溶於鹽酸。在空氣中稍有潮解。將海水(平均含氯化鈉2.4%)引入鹽場，曬幹，濃縮結晶，得粗品。或者，可將海水用蒸汽加熱，用砂濾過濾，用離子交換膜電滲析濃縮，得到鹵水(含氯化鈉160 ~ 180 g/L)，蒸發沈澱鹵水石膏，離心分離，得到的氯化鈉大於95%(含水量為2%)，然後幹燥，得到食鹽。巖鹽、鹽湖鹵水也可作為原料，原鹽曬幹即可。以地下鹵水和井鹽為原料，經三效或四效蒸發濃縮、結晶、離心分離制得。用於制造純堿和燒堿等化工產品，冶煉礦石。食品工業和漁業用於腌制，也可用作調味品和精鹽的原料。
3.氫氧化鈉
俗稱燒堿、燒堿、片堿、燒堿。純無水氫氧化鈉是白色半透明結晶固體。氫氧化鈉易溶於水，溶解度隨溫度升高而增大。溶解時能放出大量熱量，288K時其飽和溶液濃度可達26.4mol/L(1:1)。其水溶液有澀味和滑膩感，溶液呈強堿性，具有堿的壹切共性。市售燒堿有兩種:純固堿為白色，塊狀、片狀、棒狀、顆粒狀，質脆；純液堿是壹種無色透明的液體。氫氧化鈉也易溶於乙醇和甘油；但不溶於乙醚、丙酮和液氨。對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕性。，用濃溶液溶解或稀釋時會放出熱量；與無機酸的中和反應也能產生大量的熱量，生成相應的鹽類；與金屬鋁和鋅、非金屬硼和矽反應釋放出氫氣；與氯、溴、碘和其他鹵素的歧化反應。能將水溶液中的金屬離子沈澱成氫氧化物；它能使油脂皂化，生成相應的有機酸的鈉鹽和醇類，這就是去除織物油汙的原理。
4.碳酸鈉
俗稱純堿和蘇打。溶於無水乙醇，不溶於丙醇。穩定性強，但在高溫下也能分解生成氧化鈉和二氧化碳。長期暴露在空氣中，可吸收空氣中的水分和二氧化碳，生成碳酸氫鈉，形成硬塊。它吸濕性很強，容易結塊。含結晶水的碳酸鈉有三種:Na2CO3 7H2O、Na2CO3 7H2O和na2co 3·10H2O。
5.碳酸氫鈉
俗稱小蘇打。它是晶體或不透明的單斜晶系細晶。比重為2.159。無臭，有鹹味，溶於水，微溶於乙醇。其水溶液因水解呈微堿性，加熱時易分解，65℃以上迅速分解，270℃時完全失去二氧化碳，在幹燥空氣中不變，在潮濕空氣中緩慢分解。用作食品加工的發酵劑，軟飲料和冷飲中二氧化碳的產生者，以及黃油的防腐劑。可直接作為制藥工業的原料，用於治療胃酸過多。它還可用於薄膜生產、制革、礦物加工、冶煉、金屬熱處理以及纖維和橡膠工業。同時用作羊毛洗滌劑、泡沫滅火劑、農業浸種等。食品工業中應用最廣泛的疏松劑之壹，用於生產餅幹、糕點、饅頭、面包等。，是軟飲料中二氧化碳的產生者；可與明礬復配成堿性發酵粉，也可與純堿復配成民用燒堿；它也可以用作黃油防腐劑。消防設備用於生產酸堿滅火器和泡沫滅火器。橡膠工業將其與明礬、H造孔劑配合使用，對橡膠、海綿生產起到均勻造孔的作用。冶金工業用作鑄造鋼錠的熔劑。機械工業用作鑄鋼(砂型鑄造)砂型的造型助劑。印染行業用作印染的固色劑，酸堿緩沖劑，織物染整的後處理劑。制藥工業用作制酸劑的原料。
6.過氧化鈉
化學式Na2O4；氫氧化鈉.常溫下為淡黃色，高溫下由暗黃色變為橙黃色。當暴露在空氣中時，它會逐漸釋放氧氣，失去黃色。如果長時間暴露在空氣中，就會變成過氧化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物。儲存在密閉容器中，65℃以下溫度穩定，100℃時氧氣開始緩慢分解，250℃以上氧氣劇烈釋放。這是壹種強氧化劑。接觸易燃、有機和還原劑會導致燃燒和爆炸。當它遇到水或蒸汽時，會產生熱量，可以大量爆炸。
7.氧化鈉
分子式為Na2O，白色固體。不易燃，有腐蝕性和刺激性，可造成人體灼傷。對人體有強烈的刺激性和腐蝕性。易制毒化學品管理條例