我們通常從海水中提取鎂。
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鎂是重要的戰略物資，所以世界上鎂金屬的生產都與戰爭密切相關，被稱為“國防金屬”。海水生產的金屬鎂年產量在第二次世界大戰前只有2萬噸，戰時超過20萬噸，戰後減少到3萬噸。隨著對鎂的逐步認識，金屬鎂在機械制造業中有取代鋼、鋁、鋅等金屬的趨勢。此外，它還在冶金工業和化學工業中開辟了新的廣闊的應用領域。可以說金屬鎂是金屬中的“後起之秀”，前途光明。？
海水中鎂的含量排在溴和鈉之後，位居第三。鎂具有重量輕、強度高的特點，可用於制造飛機和船舶。鎂鋰合金重量最輕，耐熱性最強，在軍工和民用企業中具有重要意義。同時廣泛應用於火箭、導彈、飛機制造、汽車、精密機械等領域。隨著各國鋼鐵工業的快速發展，不僅氧化鎂的數量越來越多，而且要求煉鋼所需的優質氧化鎂的雜質含量在2% ~ 4%以下。這種由陸地上燒結的天然菱鎂礦制成的氧化鎂是達不到的要求。而且海水提取的純度早在20世紀60年代就達到了96% ~ 98%。隨著冶煉技術的改進，鎂的純度上升到99.7%。這樣的超高純氧化鎂無疑可以滿足冶金行業的特殊需求。
提取鎂的操作過程
從海水中提取鎂時，將海水抽到壹個特大水池中，倒入石灰乳，生成氫氧化鎂的懸浮液，這是為了富集和提純鎂。沈澱沈降後，取出沈澱，洗滌，得到高純度的氫氧化鎂。用處不大，必須變成有用的氧化鎂和金屬鎂。氫氧化鎂不穩定，加熱後分解成氧化鎂和水。
氫氧化鎂-氧化鎂+H2O
很難使+2價鎂離子得到電子，還原成單質鎂。如果用類似煉鐵的方法冶煉鎂，需要非常高的溫度。例如，只有在2000℃下用焦炭還原氧化鎂才能制備元素鎂。如此獲得的鎂通常含有更多的雜質。
MgO+C - Mg+CO↑
所以工業上常用電解的方法，使鎂離子在陰極得到電子，還原成單質鎂。電解煉鎂，首先要獲得含鎂離子的熔融液。在鎂化合物中，典型的離子化合物是氧化鎂和氯化鎂。氧化鎂的熔點太高(2800℃)，而氯化鎂的熔點低得多(714℃)。因此，人們選擇氯化鎂作為電解制鎂的原料。用鹽酸溶解氫氧化鎂(或氧化鎂)，然後將溶液濃縮得到氯化鎂。
氫氧化鎂+二鹽酸=氯化鎂+二水
熔融氯化鎂中有自由移動的鎂離子。通直流電後，氯離子向陽極移動，在陽極上失去電子，被氧化成氯原子，兩個氯原子結合形成1個氯分子；鎂離子移動到陰極，在那裏獲得電子並還原成元素鎂。在兩個電極上發生的反應是
陽極:2cl-2e = Cl2 =陰極:Mg2++2e=Mg
整個電解反應方程式可以表示如下:
MgCl上電？(l)==== Mg(s)+Cl？(g)四