壹、空氣質量報告
(壹)、空氣質量評價包括：
二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入顆粒物
空氣汙染指數：根據空氣中二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入顆粒物等汙染物的濃度計算出來的數值。首要汙染指數即位該地區的空氣汙染指數
(二)、大氣主要汙染物及其危害
1、溫室效應
(1)原因：
①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2;
②亂砍亂伐導致森林面積急劇減少，吸收CO2能力下降。
2、主要危害：
(1)冰川熔化，使海平面上升
(2)地球上的病蟲害增加
(3)氣候反常，海洋風暴增多
(4)土地幹旱，沙漠化面積增大。
3、控制溫室效應的措施
(1)逐步調整能源結構，開發利用太陽能、風能、核能、地熱能、潮汐能等，減少化石燃料的燃燒;(2)進壹步植樹造林、護林、轉化空氣中的CO2
2、酸雨
(1)原因：酸性氧化物(SO2、NO2)
SO2+H2O==H2SO32H2SO3+O2==2H2SO4
(2)防止方法：
①開發新能源(太陽能、風能、核能等)
②減少化石燃料中S的含量
鈣基脫硫
CaCO3==CaO+CO2
CaO+SO2==CaSO3
2CaSO3+O2==2CaSO4
③吸收空氣中的SO2
④加強環保教育
3、機動車尾氣汙染：
尾氣凈化裝置
2NO+2CO=N2+2CO2
4、CO能和人體的血紅蛋白結合使能中毒
5、可吸入顆粒物：靜電出塵
6、居室空氣汙染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等
危害：甲醛對人體健康的影響(肝功能異常等)
7、白色汙染的危害：
①破壞土壤結構
②降低土壤肥效
③汙染地下水
④危及海洋生物的生存
二單元水資源的合理利用
壹、自來水廠凈化水的壹般步驟
混凝沈降過濾活性碳吸附池除味殺菌消毒
明礬---目的：凈水原理：
Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+
Al(OH)3(膠體)有吸附性吸附水中雜質沈降
活性碳目的：去除異味
原理：吸附性
液氯目的：殺菌消毒Cl2+H2O=HCl+HClO(強氧化性)
二、汙水處理中化學方法及其原理
汙水處理常見有物理方法、化學方法、生物方法
1、化學方法中和法氧化還原法沈澱法
(1)中和法適合於處理酸性汙水
(2)氧化還原法適合處理油類、氰化物、硫化物等(空氣、臭氧、氯氣)是常見氧化劑
(3)沈澱法適合於處理含重金屬離子汙水(如加入適量的堿控制廢水的PH值)
第三單元生活垃圾的分類處理
無害化處理:焚燒法、衛生填埋法、回收作特殊處理
垃圾處理資源化處理:垃圾產生沼氣、廢棄塑料回收、廢玻璃的回收利用
養均衡與人體健康
第壹單元攝取人體必需的化學元素
壹、人體必須元素
常見微量元素
Ca：乳制品Mg：蔬菜和動物內臟P：魚類F：茶葉Fe：紫菜Cu：葡萄幹硒：肉類
1.加碘鹽與補碘
碘在碘鹽中以KIO3存在缺碘癥狀：引起地方甲狀腺腫大
2、鐵強化醬油與補鐵
功能：構成血紅蛋白、肌紅蛋白的必要成分，缺鐵癥狀：貧血，兒童缺鐵導致智力發育遲緩
補治措施：
①多吃含鐵豐富的食物，如動物內臟、動物全血、肉類、魚類、蛋類
②口服補鐵劑
③鐵強化醬油
3、齲齒與含氟牙膏
缺氟：造成齲齒，引起老年性骨質疏松
機理：
Ca5(PO4)3OH(s)==5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)
糖在酶的作用下生成酸性物質，導致上述溶解平衡向Ca5(PO4)3OH溶解方向移動，F能與Ca2+、PO43-更穩定的Ca5(PO4)3F。
4、富含鋅的食物與補鋅
缺鋅：導致生長發育不良，智力低下，食欲不振，免疫功能退化，抵抗力差。
補充：富含鋅的食物有：瘦肉、豬肝、雞蛋、牡蠣等，黃豆、玉米、小米、核桃、松子、含鋅也較多。
(1)藥補：嚴重缺鋅病人可按醫生要求服用壹些補鋅藥物，如葡萄糖酸鋅
第二單元提供能量與營養的食物
壹、糖類
(1)糖類：葡萄糖、蔗糖、麥芽糖、乳糖、澱粉和纖維素，二糖以及多糖在稀硫酸或人體內酶的催化作用下，發生水解反應。
澱粉葡萄糖
二、油脂高級脂肪酸和甘油生成的酯
為人類提供熱量和必需的脂肪酸
在酶的作用下水解為高級脂肪酸和甘油
三、蛋白質
1、水解最終生成氨基酸a氨基酸通式
2、蛋白質鹽析：蛋白質+無機鹽溶液(NH4)2SO4或Na2SO4、→沈降+水→溶解
(分離提純蛋白質)
3、變性：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、加熱等，發生凝結失去活性。不可逆
4、8種必需氨基酸：在人體中不能合成，必須在食物中補給
5、含有蛋白質的食物：豆腐、魚、雞蛋、牛奶
四、維生素
1、維生素A：脂溶性維生素
缺少人易患夜盲癥、幹眼病等眼疾。攝入途徑：胡蘿蔔等蔬菜和魚肝油中
3、維生素C：又稱抗壞血酸，水溶性維生素
防止壞血病，具有較強的還原性，易被氧化，遇熱易分解。攝入途徑：新鮮蔬菜及水果中(獼猴桃、辣椒)
化學性質小結：
(1)還原性(將I2、Fe3+還原)
(2)加成反應(3)酯化反應
(4)遇熱易分解
第三單元優化食品品質的添加劑
(1)著色劑(天然色素、人工食用色素)發色劑硝酸鹽和亞硝酸鹽(亞硝酸不能過量食用)
(2)調味劑
(3)疏松劑碳酸氫鈉、碳酸氫銨、復合疏松劑等。(揉制面團時放入小蘇打)
(4)防腐劑苯甲酸、苯甲酸鈉、山梨酸、山梨酸鉀、丙酸鈣等
第四單元造福人類健康的化學藥物
壹、生活中常見的藥物
1、抗酸藥治療胃酸(主要成分鹽酸)分泌過多。
胃舒平壹主要成分氫氧化鋁，與胃酸中和。
2、解熱鎮痛藥阿司匹林——主要成份乙酰水楊酸，解熱鎮痛和抗炎、抗風濕效用。
3、合成抗菌藥磺胺類藥物吡哌酸、諾氟沙星、環丙沙星。
4、抗生素作用：抑制某些微生物的生長，殺滅某些微生物。常用藥：青黴素、羥氨芐青黴素(阿莫西林)
阿莫西林：對呼吸道感染、尿路感染、消化道潰瘍和胃炎有良好療效
二、安全用藥
遵照醫囑或按醫藥說明書十分必要非處方藥(0TC)拒絕毒品
豐富多彩的生活材料
第壹單元應用廣泛的金屬材料
壹、金屬的性質及其應用
1、Al易拉罐的主要成分
(1)與氧氣常溫下生成氧化膜抗腐蝕能力
(2)與CuSO4反應2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
(3)與堿反應2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3H2↑
(4)常溫下與濃硫酸或濃硝酸鈍化
二、合金
1、定義：將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬活性的物質
2、具有較好的物理化學性能
純鋁和純鐵質地軟，強度小無法制造承載負荷的結構零件
三、金屬腐蝕
1、化學腐蝕：金屬跟接觸到的物質直接發生化學反應而引起的腐蝕
2、電化學腐蝕：不純的金屬或合金與電解質溶液接觸，會發生原電池反應，比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕
3、Fe-2e-→Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·XH2O
4、金屬防護的幾種重要方法
①在金屬表面覆蓋保護層。(烤藍、油漆等)
②改變金屬內部的組織結構，制成合金。(不銹鋼)
③電化學保護法，即將金屬作為原電池的正極或與電源負極相連。
第二單元功能各異的無機非金屬材料
壹、生活中的矽酸鹽材料
1、陶瓷：原料——黏土(主要成分矽酸鹽)
2、玻璃：原料——石英砂、純堿(碳酸鈉)、石灰石(碳酸鈣)
成分——矽酸鈉、矽酸鈣、二氧化矽
設備——熔爐
特種玻璃：石英玻璃、光學玻璃、化學儀器、有色玻璃、變色玻璃、鋼化玻璃
3、水泥：原料——黏土、石灰石(碳酸鈣)
成分——矽酸二鈣、矽酸三鈣、鋁酸三鈣
設備——回轉窯
可用石膏(二水合硫酸鈣)調解水硬性
鋼筋混凝土成分：水泥、沙、碎石、水按比例混合
二、光導纖維和新型陶瓷材料
1、光導纖維的好處：容量大、傳速快、省金屬
2、新型陶瓷：結構陶瓷(如納米陶瓷)
功能陶瓷(如生物陶瓷)
第三單元高分子材料和復合材料
壹、塑料
1、聚合反應：加聚反應(如制聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯)
縮聚反應(如制酚醛樹脂)
聚氯乙烯薄膜不能用來包裝食品，應該用聚乙烯
不粘鍋內壁塗敷的是聚四氟乙烯
2、單體：用來制備聚合物的物質，兩種以上單體間的加聚反應就是***聚反應。
二、纖維
1、天然纖維：植物纖維(如棉花，成分為纖維素，屬於糖類)
動物纖維(如羊毛、蠶絲，成分為蛋白質)
2、化學纖維：人造纖維(對天然纖維的加工，如粘膠纖維)
合成纖維(完全由人制造，如尼龍)，尼龍又稱錦綸，是人類第壹次采用非纖維材料，通過化學合成方法得到的化學纖維。
三、橡膠
1、天然橡膠：以天然乳膠(主要從橡膠樹取得)為原料，成分為聚異戊二烯，是線形分子。
硫化橡膠，當中含有二硫鍵，使線形分子轉變為體型網狀分子，有彈性且不易變形。
2、合成橡膠：如丁苯橡膠等
塑料、合成纖維、合成橡膠並稱三大合成材料
四、功能高分子材料
種類很多，如高吸水性材料，可用於制作紙尿布、農林業保水劑、石油化工脫水劑
五、復合材料
1、定義：由兩種或兩種以上性質不同的材料組合而成的復合材料，通常具有比原材料更優越的性能。如鋼筋混凝土、石棉瓦、玻璃鋼
2、組成：基體材料、增強材料，如碳纖維增強材料
第四單元
壹、物質的變化和性質
1.物質的變化：
物理變化：沒有生成其他物質的變化。化學變化：生成了其他物質的變化。
化學變化和物理變化常常同時發生。物質發生化學變化時壹定伴隨物理變化;而發生物理變化，不壹定同時發生化學變化。物質的三態變化(固、液、氣)是物理變化。物質發生物理變化時，只是分子間的間隔發生變化，而分子本身沒有發生變化;發生化學變化時，分子被破壞，分子本身發生變化。化學變化的特征：生成了其他物質的變化。
2.物質的性質(描述性質的語句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性質:顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。
化學性質:通過化學變化表現出的性質。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩定性。
元素的化學性質跟原子的最外層電子數關系最密切。原子的最外層電子數決定元素的化學性質。
二、物質的分類
3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質混合而成(或由不同種物質組成)例如，空氣，溶液(鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水)礦物(煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石)，合金(生鐵、鋼)
註意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。
純凈物、混合物與組成元素的種類無關。即壹種元素組成的物質可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質可能是純凈或混合物。
4.純凈物：由壹種物質組成的。例如：水、水銀、藍礬(CuSO4·5H2O)都是純凈物，冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。
5.單質：由同種(或壹種)元素組成的純凈物。例如:鐵氧氣(液氧)、氫氣、水銀。
6.化合物：由不同種(兩種或兩種以上)元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7.有機物(有機化合物)：含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)，無機物(無機化合物)：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物
8.氧化物：由兩種元素組成，其中壹種是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟堿反應生成鹽和水的氧化物CO2，SO2，SO3
大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價的含氧酸。
CO2+H2O=H2CO3
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
b.堿性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO
大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，CaOK2OCaONa2O溶於水立即跟水反應生成相應的堿，其他堿性氧化物不溶於水，跟水不反應。
CaO+H2O=Ca(OH)2
CaO+H2O=Ca(OH)2
Na2O+H2O=2NaOH
K2O+H2O=2KOH
c.註意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。
9.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH小於7
酸的名稱中最後壹個字是“酸”，通常化學式的第壹種元素是“H”，酸由氫和酸根離子組成
紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色，根據酸的組成，
通常有以下兩種分類方法：
酸的電離方程式：酸=nH++酸根離子n-
a.根據酸分子電離所能生成的氫離子的個數分為：
壹元酸(HCl、HNO3)、二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)
b.根據酸分子裏有無氧原子分為：含氧酸(H2SO4,HNO3,H2CO3，H3PO4名稱為：某酸，無氧酸(HCl,H2S名稱為：氫某酸)
鑒定酸(鑒定H+)的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液;②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出
10、堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構成。溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨(KOH，Ca(OH)2，NaOH，Ba(OH)2，NH4·OH氨水)它們的溶液無色。
有顏色的堿(不溶於水)：紅褐色的氫氧化鐵(Fe(OH)3↓)、藍色的氫氧化銅(Cu(OH)2↓)
其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學式的最後面是“OH”
可溶性堿的溶液PH大於7，紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色
鑒定可溶性堿溶液(鑒定OH-)方法壹：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿.方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沈澱生成;加銅鹽溶液有藍色沈澱的是堿。
三、氫氣的性質和用途
11.氫氣的性質
(1)物理性質：密度最小的氣體，難溶於水
(2)化學性質：
①可燃性：氫氣在空氣中燃燒
現象：純凈的氫氣在空氣裏安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量
不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前壹定要先檢驗氫氣的純度。
②還原性：氫氣還原氧化銅
現象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產生
氫氣還原氧化銅實驗註意事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣後加熱(目的是排凈管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發生爆炸);實驗結束時要先停止加熱，繼續通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)
(3)氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料
12.生成氫氣的反應(實驗室制取H2最常用的試劑是：
鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)
①鋅粒和稀硫酸反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
②鐵和稀硫酸反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③鎂和稀硫酸反應Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
④鋁和稀硫酸反應2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
⑤鋅粒和鹽酸反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
⑥鐵和鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
⑦鎂和鹽酸反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
⑧鋁和鹽酸反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
四、鐵的性質
13.鐵的物理性質：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是導體
鐵的化學性質：
(1)鐵跟氧氣反應
鐵在潮濕空氣裏(既有H2O又有O2時)易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3
防銹方法：在鐵表面塗壹層保護膜(如塗漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍
鐵在氧氣裏燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量
(2)鐵可跟酸和排在鐵後的金屬的鹽溶液發生置換反應(反應後溶液呈淺綠色)
①鐵跟硫酸銅溶液反應(現代濕法冶金的先驅)化學方程式：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
現象：鐵絲表面覆蓋壹層紅色的銅,反應後溶液呈淺綠色
②鐵跟硫酸反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
鐵跟鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
現象:有氣泡生成,反應後溶液呈淺綠色(鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+亞鐵離子Fe2+)
鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O4。
其中：氧化鐵Fe2O3中鐵為正三價，氧化亞鐵FeO中鐵為正二價，而四氧化三鐵Fe3O4是氧化鐵Fe2O3和氧化亞鐵FeO的混合物(Fe2O3·FeO)
14.生鐵和鋼：都是鐵的合金，區別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。
合金：金屬與金屬(或非金屬)熔合而成，具有金屬性質的混合物。(純凈物不是合金)
第五單元
壹、物質結構理論
1.用原子半徑、元素化合價周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小
2.用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規律判斷具體物質的酸堿性強弱或氣態氫化物的穩定性或對應離子的氧化性和還原性的強弱。
3.運用周期表中元素“位--構--性”間的關系推導元素。
4.應用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進行相關計算或綜合運用，對元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。
5.晶體結構理論
⑴晶體的空間結構：對代表物質的晶體結構要仔細分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結構就源於課本的就幾種，高考在出題時，以此為藍本，考查與這些晶體結構相似的沒有學過的其它晶體的結構。
⑵晶體結構對其性質的影響：物質的熔、沸點高低規律比較。
⑶晶體類型的判斷及晶胞計算。
二、化學反應速率和化學平衡理論
化學反應速率和化學平衡是中學化學重要基本理論，也是化工生產技術的重要理論基礎，是高考的熱點和難點。考查主要集中在：掌握反應速率的表示方法和計算，理解外界條件(濃度、壓強、溫度、催化劑等)對反應速率的影響。
考點主要集中在同壹反應用不同物質表示的速率關系，外界條件對反應速率的影響等。化學平衡的標誌和建立途徑，外界條件對化學平衡的影響。運用平衡移動原理判斷平衡移動方向，及各物質的物理量的變化與物態的關系,等效平衡等。
1.可逆反應達到化學平衡狀態的標誌及化學平衡的移動
主要包括：可逆反應達到平衡時的特征，條件改變時平衡移動知識以及移動過程中某些物理量的變化情況，勒夏特列原理的應用。
三、電解質理論
電解質理論重點考查弱電解質電離平衡的建立，電離方程式的書寫，外界條件對電離平衡的影響，酸堿中和反應中有關弱電解質參與的計算和酸堿中和滴定實驗原理，水的離子積常數及溶液中水電離的氫離子濃度的有關計算和pH的計算，溶液酸堿性的判斷，不同電解質溶液中水的電離程度大小的比較，鹽類的水解原理及應用，離子***存、離子濃度大小比較，電解質理論與生物學科之間的滲透等。
重要知識點有：
1.弱電解質的電離平衡及影響因素，水的電離和溶液的pH及計算。
2.鹽類的水解及其應用，特別是離子濃度大小比較、離子***存問題。
四、電化學理論
電化學理論包括原電池理論和電解理論。
原電池理論的主要內容：判斷某裝置是否是原電池並判斷原電池的正負極、書寫電極反應式及總反應式;原電池工作時電解質溶液及兩極區溶液的pH的變化以及電池工作時溶液中離子的運動方向;新型化學電源的工作原理。
特別註意的是高考關註的日常生活、新技術內容有很多與原電池相關，還要註意這部分內容的命題往往與化學實驗、元素與化合物知識、氧化還原知識伴隨在壹起。同時原電池與生物、物理知識相互滲透如生物電、廢舊電池的危害、化學能與電能的轉化、電池效率等都是理綜命題的熱點之壹。
電解原理包括判斷電解池、電解池的陰陽極及兩極工作時的電極反應式;判斷電解池工作中和工作後溶液和兩極區溶液的pH變化;電解原理的應用及電解的有關計算。命題特點與化學其它內容綜合，電解原理與物理知識聯系緊密，學科間綜合問題。