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為什麽有些分子極化之後成為半導體

為什麽分子中含有羥基和碳碳雙鍵就不能形成苯環

苯環是壹個閉合的***軛體系,六個碳原子的π電子雲分布是壹樣的,所以多個碳原子之間沒有區別,都是相同的。

苯環是壹個閉合的***軛體系,六個碳原子的π 電子雲分布是壹樣的。但當苯環上有壹個取代基時,取代基會改變苯環的電子分布,使分子極化。誘導效應和***軛效應都能產生這種分子極化。不僅使苯環的電子雲密度增加或降低,而且還決定了苯環上各個位次電子雲密度分面情況。

苯環分子式為C6H6,不飽和度是4,相對分子質量為78

苯環是最簡單的芳環,由六個碳原子構成壹個六元環,每個碳原子接壹個 基團,苯的6個基團都是氫原子。

苯環是由6個sp2雜化碳原子通過σ鍵和π鍵構成平面正六邊形的碳環。苯分子中6個碳原子各以3個sp2 雜化軌道分別跟相鄰的兩個碳原子的sp2雜化軌道和氫原子的1s軌道重疊,形成6個碳碳σ鍵和6個碳氫σ鍵。兩個sp2雜化軌道的夾角是120°,正適合6個碳原子處於壹個平面上,形成壹個正六邊形的苯環。苯環上6個碳原子各有壹個未雜化的2p軌道,6個2p軌道的對稱軸都垂直於環的平面,並從側面相互重疊,形成壹個閉合的π鍵。它均勻地對稱分布在環平面的上方和下方。通常把苯的這種鍵型叫做大π鍵。苯分子中π鍵電子雲完全平均化,使苯環中每個碳碳鍵的鍵長和鍵能都是相等的。這就說明苯分子的對稱性和穩定性。苯環的主要化學特性是環平面上下的π鍵電子容易受到親電試劑的進攻,結果通常發生環上的 取代反應。由於苯環較穩定,較難發生環上的加成反應。

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